标准滴定溶液基础知识研讨.ppt

标准滴定溶液基础知识 ;一、标准滴定溶液的定义;二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类 ;一、标准滴定溶液的配制方法：;1、直接法;重铬酸钾的配制:;用直接法配制标准滴定溶液的物质，必须具备下列条件：;2、间接法 ;直接标定法 ;基准试剂：用于标定标准溶液的试剂就是基准试剂。基准试剂要具备下列条件： ;间接标定法 ;四、标准滴定溶液配制的一般规定 （课本41页）;称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g时，应用十万分之一的天平，精确到0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天平，精确到0.1mg。 ;;;例：标定硫酸标准滴定溶液;标准滴定溶液存放的规定 ;c、贮存标准溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm 。硝酸银、高锰酸钾、碘等标准溶液见光易分解，使浓度发生变化，应放入棕色瓶中保存。 d、氢氧化钠溶液应存放于聚乙稀瓶中，瓶口应装有碱石灰和钠石灰，防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳和水。硫酸标准滴定溶液瓶口加硅胶，防止吸水。 ;五、标准溶液浓度的表示法; 例题：;答案：;一、食品中蛋白质的测定 ;凯氏定氮法原理 ;酸碱滴定终点的指示方法为指示剂法 ;;反应式 ：;计算公式：;1、消化;消化样品时要注意以下几点 ：;2、蒸馏和吸收：;注意：;3、滴定： ;注意：;计算公式：;标准规定平行样的误差 ：;配制和标定氢氧化钠注意事项：;检测食品中酸度的意义;沉淀滴定用标准溶液及应用： ;反应式： ;滴定时注意事项：;氧化还原滴定法的标准滴定溶液 ;反应式 ;高锰酸钾中锰的价数从+7价降为+2价，虽然价数变化多，但锰酸根和草酸根的反应是自动催化反应，滴定开始时，反应速度较慢，所以开始滴定时滴定速度要慢一些，高锰酸钾紫色未退，可暂停滴定摇动溶液，溶液退成无色时，可继续稍快滴定，因为这时溶液中己生成一定量的正二价锰，是上述反应的催化剂，但也不要让液滴成流，否则加入的高锰酸钾来不及和草酸根反应，就在热的酸性溶液中分解，产生误差。在接近终点时，由于还原剂所剩的量己很少，又使反应速度减慢，所以为了加快反应速度，要把溶液加热到65度。 高锰酸钾溶液??较深的紫色，可利用本身的颜色来判断终点 ;碘法 ;Na2S2O3溶液浓度不稳定 ;用重铬酸钾标定硫代硫酸钠公式：;碘标准滴定溶液; 其中，V1是消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积 V2是空白消耗的硫代硫酸钠滴定溶液的体积 C1是硫代硫酸钠溶液的浓度（己知） V3是吸取的碘溶液的体积数（己知） V4是空白试验中加入的碘溶液的准确数值（己知）; 谢谢大家!