浙教版科学九年级上册1.5酸和碱之间发生的反应(34张)讲述.ppt

用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应 在氢氧化钠溶液中滴入两滴无色酚酞试液，再逐步滴入稀盐酸，当红色褪去且30秒内没有变化，就恰好反应。 蜜蜂与马蜂 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ； 食醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。 * * * * 回顾：酸的通性 1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O 2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑ 回顾：可溶性碱的通性 1、碱溶液能与指示剂反应 2、碱溶液 + 非金属氧化物 →盐 + 水 3、碱溶液 + (可溶性)盐 → 新盐 + 新 碱 4、(所有)碱 + 酸 = 盐 + 水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH CuSO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋Cu(OH)2↓ 氯化钠、硫酸钠 一、探究酸与碱的反应 现 象 （2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （3）取以上溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液 分 析 操作步骤 溶液由无色逐渐变为红色 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 溶液显碱性 溶液不显碱性 蒸发、结晶 一、探究酸与碱的反应 一、探究酸与碱的反应 1. 酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ ⑴起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判 断NaOH和HCl是否反应完全。 ⑵还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。 课本P20思考与讨论： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 碱 酸 盐 水 碱 酸 盐 水 有关化学方程式： 说明溶液由碱性变为中性。 1、酸碱反应的定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应也叫中和反应。 课本P20思考与讨论： 答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色说明是碱量；若为紫色说明恰好反应；也可以用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量；若pＨ＜７时，说明是酸过量；若pＨ=７时，说明恰好反应。 3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？ 不是NaOH， 因为NaOH和HCl反应，生成NaCl和H2O，水蒸发后剩余NaCl固体。 【实验结论】 在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水： NaOH + HCl = NaCl + H2O 根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是NaCl。 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 思考:有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 一.中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应 ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 化学方程式： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2 H2O 形成知识 中 和 反 应 定义：酸 + 碱 = 盐 +