氧化还原反应(共4讲)分解.ppt

氧化还原反应 化学反应的分类 1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为： 无机化学方面： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 有机化学方面： 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。 第三讲 氧化剂和还原剂 第4讲 氧化还原反应方程式的配平 4、价态律 氧化还原反应的基本规律 （2）同一元素价态变化规律 ①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2 + H2O —— 【例6】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 B ②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如： 4、价态律 （2）同一元素价态变化规律 【例析】 ③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 4、价态律 （2）同一元素价态变化规律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2???????? ?? B、SO2??????? C、H2S ??????? D、Cl2 【例7】 C * 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。 5、先后律 氧化还原反应的基本规律 如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br －氧化。 * 【例8 】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 C * （1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 一、中学常见的氧化剂和还原剂 1、中学里重要的氧化剂： * （1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物， 如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 一、中学常见的氧化剂和还原剂 2、中学里重要的还原剂： Cl2 + KBr== KCl + Br2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 氧化性： Cl2 Br2 还原性：Br - Cl- 氧化性： Cu2+ Zn2+ 还原性：Zn Cu 二、氧化性和还原性强弱的判断 1、根据氧化还原反应方程式判断 【例1】 根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2 B 2、根据金属（非金属）活动性顺序判断 二、氧化性和还原性强弱的判断 （1）金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强 （2）非金属活动性顺序 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(