氧化性、还原性强弱判断总结分解.ppt

7、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素 1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁在纯氧和空气中的产物不同 通过浓稀硝酸和铜反应 2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热 3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性. 注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如： ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 ②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 ③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－ → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 －可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 [继续探索] !物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ !!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是( ) 2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2 BrO3-+I2=2IO3-+Br2 A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3- ＞Cl2 B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3- C.还原性: I2＞Br2＞I2 D.还原性:I2＞Cl2＞Br2 (09广东) 17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液， 可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2 +2H+ 下列说法正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ CD 【例5】 * 【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区 1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。 2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： 相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 和浓 不反应。 相间价态，在一定条件下能发生反应。如 * 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ， 不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。 3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。 HClOHClO2 HClO3 HClO4 氧化还原反应的一般规律 氧化还原反应的计算应用 （1）价态律 A、元素处于最高价态:只能得电子只有氧化性 B、元素处于最低价态:只能失电子只有还原性 C、元素处于中间价态: 既能得电子既有氧化性 又能失电子 又有还原性 H2SO4 H2SO3 S H2S Fe3+ Fe2+ Fe （四）氧化还原反应的规律 如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。 【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O A （2）强弱律 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性： 还原性： 氧化剂＞氧化产物 还原剂＞还原产物 3、强弱律 氧化还原反应的基本规律 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 得到电子 失去电子 对氧化还原反应： 则有：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 强弱律——比较性质、判断反应发生 【例1 】 常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=