【安徽】2013版化学复习方略课件：1.1 钠及其化合物(鲁科版)(共56张PPT).ppt

②足量过氧化钠与H2、CO和O2反应的计算 由2CO+O2 2CO2和反应①式得： CO+Na2O2====Na2CO3(仅是计算关系)； 由2H2+O2 2H2O和反应②式得： H2+Na2O2====2NaOH(仅是计算关系)。 所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3…，n=0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重a g。 点燃 ==== 点燃 ==== 【高考警示钟】 (1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)当过氧化钠与水或CO2反应时，1 mol Na2O2转移电子1 mol而不是2 mol。 【典例2】(2012·芜湖模拟)200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸 气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有 等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下 列说法中正确的是( ) A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g·mol-1 B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.25 mol C.溶液中 的物质的量浓度基本保持不变 D.溶液中 的物质的量浓度减小， 的物质的量浓度 增大，但是 和 的物质的量浓度之和基本保持不变 【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)混合气体的总质量与固体质量的增加之差为反应放出O2的 质量。 (2)Na2O2是过量的，多余的Na2O2会参与后续反应。 【解析】选A。根据反应方程式：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑可知，反应共放出O2的物质的量 为 ，由于反应中CO2与O2，H2O(g)与O2 的物质的量之比均为2∶1，故混合气体的总物质的量为 0.25 mol×2=0.5 mol,原混合气体的平均摩尔质量为 =23.2 g·mol-1，A正确；根据关系式：Na2O2～CO2～H2O～e- 可得，反应过程中转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量，为0.5 mol，B错误；反应后剩余固体的成分为Na2CO3、 NaOH和Na2O2，加入含有 的水溶液中 时， 因被氧化而浓度减小，C错误； 故 的物质的量浓度减小， 的物质的量 浓度增大，由于反应后的固体中含有Na2CO3，故溶液中 和 的物质的量浓度之和增大，D错误。 【互动探究】(1)混合气体中CO2和H2O(g)的物质的量各是多少？ 提示：可根据以下两种方法进行计算。 方法一：平均值法： ，故n(CO2)=0.5 mol× =0.1 mol，n(H2O)=0.4 mol 方法二：设CO2的物质的量为x,H2O(g)的物质的量为y 解得 (2)若将反应后剩余固体冷却后加入酚酞溶液中会有什么现象？ 提示：有无色气体生成，溶液先变红后退色，Na2CO3、NaOH溶于水显碱性，剩余的Na2O2与水反应生成NaOH，且表现出强氧化性，使溶液退色。 快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题时容易出现的“两不能”障碍，即知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，聚沙成塔，全面提高解题技能！ 1.优点 利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少运算量，提高运算准确度。 【解题技巧1】——差量法应用于复杂计算问题 2.解题关键 (1)关键一：准确找差量。 差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量(理论差量)和发生反应的差量(实际差量)。这些差量常常是反应前后同一物态(固态、液态、气态)、同一物理量(质量、体积、物质的量等)的差量。 (2)关键二：合理列比例。 将“差量”看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。 第1节 钠及其化合物 基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未