高一化学核电子的排布2.ppt

*2.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 A 所含质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z+n D 质量数=Z+A *4.在任何原子里都含有的粒子是 A 质子、中子、电子 B 质子、中子 C 质子、电子 D 中子、电子 核外电子相同的微粒： 1、10电子微粒（共15种） 阳离子有： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子有： N3-、O2-、F-、OH-、NH2- 分子有： Ne、HF、H2O、NH3、CH4 核外电子相同的微粒： 2、18电子微粒（共16种） 阳离子有：K+、Ca2+ 阴离子有：P3-、S2-、Cl-、 HS- 分子有： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2 、 H2 O2 、 C2H6 、 CH3OH、 N2H4 。 * 1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大 练习 C *3、决定原子种类的因素是 A 电子数 B 质子数 C 质子数和中子数 D 质子数和电子数 5 下列叙述正确的是 ( ) （A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素 （B）已发现的元素有112种，因此有112种原子 （C）属于同位素的原子一定为同种元素 （D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素 不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。 大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。 正确，因属于同位素的原子的质子数相同。 同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。 C 计算与比较 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？ 质子数均为17 中子数分别为18和20 已知 35Cl的实际质量为5.8070×10-26 kg ， 37Cl的实际质量为6.1386×10-26 kg ， 12C实际质量的1/12为1.6606×10-27 kg ， 则35Cl 同位素原子的原子量为 37Cl 同位素原子的原子量为 5.8070×10-26÷ 1.6606×10-27 = 34.969 6.1386×10-26÷ 1.6606×10-27 = 36.966 试比较同位素原子的原子量与质量数的关系。 符 号 同位素的原子量 在自然界中各同位素原子 的含量 34.969 36.966 24.23 % 75.77 % Cl 35 17 氯元素的相对原子质量（平均原子量） = 34.969×0.7577＋36.966×0.2423 = 35.453 Cl 37 17 氯元素的近似原子质量 = 35×0.7577＋37×0.2423 = 35.485 （用同位素原子的质量数代替原子量进行计算） 练习 硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中 10B 和 11B的原子个数比为多少？ 解法一： 设10B的百分含量是X%， 则11B的百分含量是1-X% 10×X% + 11×(1-X%) =10.8 解得 X% = 20% 故10B和11B的原子个数比为 1 ：4 5 5 1-X% = 80% 练习 硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中 10B 和 11B的原子个数比为多少？ 解法二： 十字交叉法 11B 5 5 10B 11 10 10.8 0.8 0.2 4 1 10B和11B的原子个数比为 1 ：4 二. 核外电子的排布 + 11 K L M 2 8 1 各电子层电子数 电子层 核电荷数 观察钠原子结构示意图 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。 原子核外电子排布规律 ①?能量最低原理：先排K层，排满K层后再排L层. 表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布 8 18 32 18 8 2 86Rn（氡） 8 18 18 8 2 54Xe（氙） 8 18 8 2 36Kr（氪） 8 8 2 18Ar