高中化学：新课标人教版必修二第二章第一节化学能与热能讲述.ppt

由反应式：H2 + Cl2 = 2HCl 可知 破坏H-H、Cl-Cl键吸收的能量为： 436.0k J/mol×1mol + 243kJ/mol×1mol =679k J 形成H-Cl键放出的能量为 431k J/mol×2mol=862kJ 放出的能量大于吸收的能量，该反应是放热反应，放出的热量为 862k J – 679k J=183k J 2、化学反应中能量变化的主要原因 课堂练习 已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成气态水1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O(g)中的能量变化。 破坏H2和O2中的共价键吸收的能量为： 436k J/mol×2mol + 496kJ/mol×1mol =1368k J 形成H2O中的共价键放出的能量为 463k J/mol×4mol=1852kJ 放出的能量大于吸收的能量，该反应是放热反应，放出的热量为 1852k J – 1368k J=484k J 【思考与交流】 看图讨论 分析化学反应 看图讨论 分析化学反应 规律 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 复习回忆： 1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于______________________________________。____________ 时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。 3、 是化学反应中能量变化的主要原因。 二、化学能与热能的相互转化 1、质量守恒定律、能量守恒定律 2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 实验２－１ 1.铝与盐酸反应的化学方程式：??????　???? 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 实验探究２－３ 3、中和热： （1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。 （2）中和热测定： 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 思考与交流 在设计实验装置和操作应从两个方面考虑， 一是注重“量”的问题: 如① 反应物的浓度和体积取定值； ② 测量反应前后的温度值； ③ 做平行实验取平均值。 二是尽量减小实验误差: 如① 搅拌使反应充分进行； ②及时散热，使混合液温度均衡； ③温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃； ④使用绝缘装置，避免热量散发； 随堂练习 1. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热 2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 三、化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 练习：指出下列说法的正误 Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。 随堂练习 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”) 镁片和盐酸的总能量. 小结 实验2－1 结论 现象 铝与盐酸反应，放出