《化学反应为人类提供能量》参考课件分析.ppt

化学反应的利用 化学反应为人类提供能量 化学反应中总是物质的变化伴随着能量的变化 化学能 电能 光能 热能 反应释放能量 电能 光能 热能 化学能 反应吸收能量 化学能 热能 化学能 光能 原电池反应原理 2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？ 锌片上有气泡冒出 1、把铜片插入稀硫酸中什么现象？ 无现象 3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸不 用导线连接什么现象？ 锌片上有气泡冒出，铜片无现象 4、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？ 电流表指针发生偏转 线路中有电流产生 铜片上有气泡冒出，产生 的是什么气体？如何产生？ 铜片上有气泡冒出 铜片发生氢离子得电子反应 电子是通过外线路流到铜片的 外线路的电子是从锌片流出的 H2 锌失电子，电子流到外线路，电子通过外线路流到铜片，铜片上发生氢离子得电子反应 原电池 Zn Cu 外线路产生了电流，电流方向是从铜片经外线路到锌片 SO42- SO42- SO42- SO42- Zn2+ Zn2+ H+ H+ H+ H+ 电流 电子 产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？ 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 负极 铜片 2H++2e-→H2↑ 正极 铜片只提供场所，换成Ag、石墨？ 总：Zn+2H+= Zn2+ +H2↑ 铜锌稀硫酸组成原电池后，反应速率变快还是慢？ 变快了，因为氧化反应和还原反应的场所分开了，加速了反应。 原电池：利用氧化还原反应将化学能 转化为电能的装置 正极： 电子流入的一极 发生还原反应 负极: 电子流出的一极 发生氧化反应 Cu 在下图装置中符合原电池的条件吗？这个装置能形成原电池吗？为什么？ 在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。 在下图装置中符合原电池的条件吗？这个装置能形成原电池吗？为什么？如果能请写电极方程式 两种金属活动性不 同的金属（或一种 非金属导体）作电 极 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 铜片 Cu2++2e-→Cu 总：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 电极材料均插入电解质溶液中 两电极相连形成闭合回路 原电池的形成条件： 首先是自发的氧化还原反应 1、两种金属活动性不同的金属（或 一种非金属导体）作电极 2、电极材料均插入电解质溶液中 3、两电极相连形成闭合回路 请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成原电池。 负极： Fe 正极：比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等 思考：负极选铝行吗？选银吗？ 电解质选硫酸行吗？硝酸银行吗？ Fe Al Fe Ag 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。 C＞D＞B＞A Fe Ag 负极 Fe-2e-→Fe2+ 正极 2H++2e-→H2↑ 总：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 析氢腐蚀 Fe Ag NaCl溶液 负极 Fe-2e-→Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e-→4OH- 吸氧腐蚀 金属的两种电化学腐蚀： （1）析氢腐蚀：在酸性条件下。 （2）吸氧腐蚀：在中性或碱性 条件下。