第5讲 盐辅导讲义.doc

课 题 几种重要的盐 教学目标 使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。 了解食盐和盐的不同含义。 使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。 重点、难点 三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法 考点及考试要求 熟练掌握常见盐的性质及应用 教学内容 考点一 盐的基本性质 知识梳理 一、盐 1.定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸，硫酸亚铁，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐。 写出下列物质的化学式及其电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 NaCl === Na+ + Cl- BaCl2 === Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 === 2Na+ + SO42 - KNO3 === K+ + NO3－ Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ NH4Cl === NH4+ + Cl－ 2.PH值：盐的PH可能大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。 3.盐的一些性质： 和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 　 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 　 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 4.盐的分类盐也分为酸性盐（碳酸氢钠），中性盐（氯化钠），碱性盐（碱示碳酸铜，俗称铜绿）。 点拨：有关盐在溶液中能否大量共存的判断： 所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”；反之，则不能“大量共存”。 在无色溶液中，不能共存有色的盐溶液。（如可溶性的铜盐、铁盐、亚铁盐等） 5、复分解反应 （1）．复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 （2）．复分解反应发生的条件 一方面是对反应物的要求：反应物种无酸，则反应物必须都可溶，有酸则只看第二条。（也可归纳为沉淀只可能与酸反应）另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。 物质溶解性口诀： 钾钠钡铵四碱溶，氢氧化钙是微溶； 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪 盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶钾钠铵，其余大多是不溶 典型例题 考点1 盐的性质的考查 1、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（ ） A、澄清石灰水 B、氯化钠晶体 C、固体苛性钠 D、碳酸钠晶体 、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（ ） A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、稀盐酸 D、二氧化碳 A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2 5、下列物质中不属于盐的是( ) A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2 6、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。 考点2 盐溶液中共存问题： 下列各组中的物质，可以存在于同一溶液中的是( ) 氢氧化钠 硫酸镁 氯化钠 B.氯化钡 硫酸钠 硝酸钾C.硝酸银 盐酸 硫酸铜 D.硫酸 硝酸铜 氯化钠 ( ) A. AgNO3溶液与MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液与K2