苏教版必修2化学反应中的热量变化.ppt

第二单元　化学反应中的热量 1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系： 反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。 练习 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 * “神州”八号发射升空精彩瞬间 专题2　化学反应与能量转化 化学反应中的热量变化 实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 结论 实验现象 实验方案 试管外壁 发热 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量 活动与探究 一、化学反应中的热量变化 一、化学反应中的热量变化 1、放热反应与吸热反应 吸热反应：有吸收热量 的化学反应 放热反应：有热量 放出的化学反应 2.常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1）燃料的燃烧反应 2）金属与水或酸的反应 3）大多数化合反应 4）酸碱中和反应 吸热反应 2)大多数分解反应： 1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O CaCO3= CaO + CO2 ↑ 3)H2、CO、C还原金属氧化物: 4)C + CO2 = 2CO CuO+H2＝Cu＋H2O 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧； (2)高温煅烧石灰石； (3)氧化钙与水反应； (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 木炭燃烧 用什么物理量来表示化 学反应中的热效应？ 二、反应热 1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。 2.符号：△H 3.单位：kJ ?mol－1 △H0 :放热反应 △H0 :吸热反应 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？ 2H2 + O2 == 2H2O ; (g) △H = －571.6kJ ?mol－1 三.热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 (g) (l) 观察与比较 氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 点燃 氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； △H =－571.6 kJ ?mol- 1 化学方程式和热化学方程式的区别？ 观察与比较 氢气燃烧的热化学方程式： ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ ?mol- 1 ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ ?mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ ?mol-1 ④ 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ ?mol- 1 热化学方程式的特点及书写注意点？ 2、热化学方程式书写原则 （1）标明物质的聚集状态。 （2）用△H 标明反应放出或吸收的热量。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简 单分数。 用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态(liquid)、固态(solid)。 放热为负值，吸热为正值。 化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量。 (4) △H 的值与计量数成正比。 对于相同的化学反应，化学计量 数不同时， △H 也不同。 写出下列反应的热化学方程式 (1)1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气 体，放出256kJ热量。 (2)100g CaCO3分解吸收热量178.2kJ。 提示：热化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式； 2.标出各物质的聚集状态； 3.根据已知条件在方程式后列出△H 的数值。 练习 化学反应中为什么会 伴随着能量转化？ 从宏观角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 （1）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为吸热反应， △H＞0，（＋）； （2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放热反应， △H＜0，（－）。 四、反应热与能量的关系 化学反应