酸碱中和滴定(鲁科版选修四).ppt

滴定曲线 0.1mol/LNaOH滴定20.00mL　0.1mol/LHCl过程中pH变化 0.1mol/LHCl滴定20.00mL　0.1mol/LNaOH过程pH变化 酚酞： 甲基橙： 浅红 橙色 无色8 —— 10 红 红 3.1 ———4.4黄 强酸滴入强碱： 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 强碱滴入强酸： 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 （3）滴定终点判断 滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变且半分钟内不恢复原色 →赶气泡 四、滴定步骤 1.准备： （1）滴定管： 检漏:滴定管中装适量水,旋转活塞,进行检查.若漏水,在活塞两端均匀涂凡士林. 检漏 洗涤 （三洗:水洗 、蒸馏水洗、待装液洗2~3次） 注液 →调液 →读数 仪器洗涤 原则：量谁的体积用谁润洗。通常滴定管量标准液用标准液润洗, 或另一种滴定管量待测液用待测液润洗。 (至“0”刻度上2-3cm) 至“0”刻度或以下 →加待装液 （2）锥形瓶 洗涤（水洗、蒸馏水洗） →指示剂 不用待测液洗，否则C待测会偏大 锥形瓶不是量具,只作反应器,不能用待测液润洗.只用蒸馏水洗. 锥形瓶中残留有蒸馏水或中途加蒸馏水,因不影响酸碱的物质的量,故不会造成误差. 2.滴定： 左手: 右手： 眼睛： 控制活塞(或玻璃球） 注视锥形瓶溶液的颜色变化。 持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动 3.重复2——3次 还应注意如：盐酸滴NaOH (1)若终点时,半分种内溶液恢复红色,需再滴盐酸至溶液刚好变无色,记下最后读数. (2)若滴加盐酸过量,可反滴NaOH,记下读数.以最后数据为准计算. (3)也可用待测NaOH滴标准盐酸,每次量同体积标准盐酸,逐滴加待测液到溶液由无色变浅红色，半分钟内浅红色不消失,即到终点. (4) 也可用甲基橙作指示剂.终点颜色是:酸滴碱时最后一滴酸使溶液由黄色变橙色,碱滴酸时红变橙后,最后一滴碱使溶液变黄色. 5.读取盐酸体积。读数保持三点一水平线:眼—刻度—液面的最低点 6.重复操作2-3次，至少得2个以上中和同体积NaOH消耗盐酸体积的误差小于0.5%(通常试液体积约为20mL,则误差不超过0.1mL)的实验数据.取这些数据的平均值.误差超过0.1mL的数据是实验失败的数据,不能作为计算依据. 【例1】:某同学进行6次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液,所用 0.1250mol/L标准盐酸体积如下: 次数 1 2 3 4 5 6 V 盐酸mL 19.80 20.25 20.26 20.28 20.88 20.32 要求滴定误差不超0.5%,计算NaOH浓度. 分析: 要求误差不超过0.5%,即标准酸体积误差不超0.1mL,6次数据有第1次明显偏低,比其它数据中的最小值相差0.450.1,故第1次数据误差大,舍弃;第5次实验数据比其它数据最大值相差0.56mL0.1mL,故第5次数据误差大,也舍弃.其它4次数据间相差均小于0.1mL,可用于计算平均值. 答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L C(测)= C(标)×V(标) V(测) * 酸碱中和滴定 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测出其真实浓度,请设计实验方案。 探究一 方 案 气体法 沉淀法 pH法 中和法等 问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！ 气体法难以准确测量气体的体积 沉淀法操作麻烦 pH试纸法不够准确. 一、酸碱中和滴定原理 酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O n( H+)=n(OH-) 　 若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱） C酸. V酸 = C碱. V碱 C(测)= C(标)×V(标) V(测) 已知 已知 读数 2.滴定概念： 用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。 3、关键: (1)准确测量两溶液体积 (2)准确判断中和恰好完全 取未知浓度的NaOH溶液22.0