第六单元碳和碳的氧化物_new要点.doc

第六单元 碳和碳的氧化物 考情概览 内容 考查方向 要求 碳的单质的性质和用途 了解碳的主要性质和用途 b 二氧化碳和一氧化碳 能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途 c 了解一氧化碳的主要性质和用途 b 二氧化碳的制取 初步学习二氧化碳的实验室制取方法 b 了解自然界中的氧循环 b 完成基础的学生实验：二氧化碳的实验室制取与性质 c 温室效应与“低碳”生活 了解自然界中的碳循环 b 考点梳理 碳的单质的性质和用途 1.碳的单质 （1）金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质；由于它们的碳原子排列方式不同 ，它们的物理性质存在明显差异。 （2）碳单质的物理性质与用途（高频考点） 　 金刚石（C） 无色、透明、正八面体形状的固体 深灰色、不透明、细磷片状固体，有金属光泽,有滑腻感 有金属光泽的固体,其微晶体粉末呈黄色 结构 硬度 天然存在最硬的物质 很软 — 导电性 几乎不导电 良好 — 用途 加工成钻石、裁玻璃、切割大理石、钻探机钻头等 制铅笔芯、石墨电极、石墨电刷等 应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 【备考提示】 （1）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。可用来吸附色素和异味。 （2）活性炭的吸附作用比木炭强。常用于水的净化、防毒面具、制糖工业脱色制白糖。 （2013·云南普洱）（2）白糖和红糖主要成分是蔗糖，利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色为白糖。 2. 单质碳的化学性质 稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼 。所以古代用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色。 可燃性 　充分燃烧（氧气充足）： C+O2CO2 不充分燃烧（氧气不充足）： 2C+O22CO 还原性 碳与CuO反应：C+2CuO2Cu+CO2↑ 碳与Fe2O3反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 碳在高温下与CO2反应： C + CO2 2CO 注意：碳的还原性可用于冶金工业。 二氧化碳和一氧化碳 1.CO2与CO的物理性质 CO2 CO 色、味、态 无色、无味、气体 无色、无味、气体 密度 密度比空气大 密度比空气略小 溶解性 能溶于水 难 溶于水 2.CO2与CO的化学性质(高频考点) （1）CO2化学性质 ①一般情况下，不燃烧也不支持燃烧。如图实验说明：CO2不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的密度大。 ②与水反应 CO2能与水反应，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 生成的碳酸不稳定，易分解，化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑ 用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，做如下实验：； 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 烘干Ⅳ中的花 现象 纸花由紫变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花由紫变红 纸花由红变紫 分析 醋酸能使石蕊溶液变红 水不能使石蕊溶液变红 CO2石蕊溶液变红 CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红 碳酸不稳定，受热分解 ③与碱反应 A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，用该反应检验CO2 。 B. CO2能与氢氧化钠反应化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ④CO2没有毒性，但不能供给呼吸，因此人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井之前，应先做灯火实验 （2）CO的化学性质 ①可燃性 CO燃烧时火焰呈蓝色，化学方程式为 2CO+O22CO2。 ②还原性 CO与氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 ③毒性 CO有剧毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。 【备考提示】（1）CO2和CO由于分子构成 的不同，使得它们性质有很大的不同。 （2）防止煤气中毒可采取的措施有安装排气良好的烟囱并注意室内通风 ，有人说在煤炉旁放上一大盆水可防止煤气中毒，这种说法不对，因为 煤气难溶于水。 （3）C、CO、CO2之间的转化关系： 化学方程式：①C+O2CO2 ； ②2C+O22CO； ③CO2+ C 2CO； ④2CO+O22CO2。 3.CO2与CO的用途 （1）CO2的用途 （2）CO的用途 ①具有可燃性，可用作气体燃料； ②具有还原性，可用于冶炼金属。 4.CO2与CO的鉴别与除杂 （1）两种气体的鉴别方法： 方法 现象 CO2 CO ① 通入澄清石灰水中 变浑浊 无现象 ② 点燃 不燃烧 可燃 ③ 通入石蕊溶液中 溶液变红 无现象 ④ 通过灼热的氧化铜 无现象 黑色固体变红 （2）两种气体互为杂质时的除杂方法 物质（括号内为杂质） 除杂方法 CO2（CO） 　通过足量灼热的氧化铜 CO(CO2) 　通入足量NaOH溶液中 　通过足量灼热的碳粉 二氧