余姚中学高二化学第一次质量检测试卷_new重点解读.doc

余姚中学 高二化学第一次质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；:56；:65 一．选择题（本题包括2小题，每小题2分，每小题分计50分只有一个选项符合题意1．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．K固体 　　　 B．Zn 粉C．SO3 固体 D．CuSO4 晶体 ．下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部 ．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 ．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1＝2K2 B． K1＝1/K C．K1＝K D．K1＝1/2K2．下列有关反应限度的叙述正确的是 A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，加快反应速率，改变反应限度 D． 6．HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） C. D. 7．下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量，正极质量增加 B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0．下列说法正确的是 A．中和相同体积、相同的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3 B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) D．已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g)＝2H2O() ΔH = –285.8kJ·mol-1 9．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下，升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2()＋H2O(g)H＜0 B．CO2(g)＋H(g)CO(g)＋H2O(g)H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋H2O(g)； △H＜0 11． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH0 T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1 B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3 12.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍氢离子浓度都为1×10—