氮的循环摘要.ppt

本节目标 一、掌握硝酸的性质。 二、知道酸雨、光化学烟雾和富营养化 等环境问题，了解如何减少氮氧化物的 排放，树立环境保护意识。 四、硝酸的性质 1.物理性质 预测 1.硝酸是一种酸，你认为它可能有哪些化学性质？ 思考与解释： 放于普通瓶中久置的浓硝酸通常会呈黄色，这是什么原因？ 1.硝酸应避光保存是因为它具有（ ） A 强酸性 B 强氧化性 C 挥发性 D 不稳定性 2.下列现象的产生与人为排放污染物无关的是 （ ） A 酸雨 B 光化学烟雾 C 闪电 D 水体富营养 概括整合 在利用电子守恒时，若过程复杂，可选准合适的氧化剂与还原剂。如一定量的Cu与某浓度HNO3反应后，将产生气体与O2混合溶于水，至气体全部消失，该过程可选Cu与O2，即Cu失电子数等于O原子得电子数。 ②稀硝酸与铁反应： 反应物量 的关系 HNO3过量 Fe过量 恰好反应 产物 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3或Fe(NO3)2 或二者的混合物 1．一般分析 (1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O (2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO (3)HNO3的物质的量： ①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。 ②起酸性作用的HNO3转移到生成物盐中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。 ③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。 2．常见反应 浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。 变式训练2　有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　) A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL [例1]　9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO3-的浓度为 (　　) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.2 mol/L D．0.6 mol/L -3 [答案]　B [例2]　将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48 L。 请回答： (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。 (2)被还原的硝酸的物质的量是________ mol。 (3)硝酸的物质的量浓度是________ mol·L－1。 (4)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当充入标准状况下O2________L时，使水充满容器。 解法二：Cu～Cu2＋～　　　2e－ 　　　　　0.12 mol　0.24 mol e－ HNO3～NO2↑～e－　　　　HNO3～NO↑～3e－ 　　 n(NO2) n(NO2)　　　　 n(NO) 3n(NO) 由得失电子守恒得：n(NO2)＋3n(NO)＝0.24 又因n(NO2)＋n(NO)＝0.2解得n(NO2)＝0.18 mol n(NO)＝0.02 mol， 即V(NO2)＝4.032 L， V(NO)＝0.448 L。 * * 第 3 章自然界中的元素 第 2 节 氮的循环 (第三课时 ) 色、态、挥发性 1、硝酸物理性质 （1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 （2）硝酸能以任意比溶解于水。 （3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 写出硝酸（足量）与CuO、Cu（OH）2、Na2CO3溶液反应的化学方程式。 2.从化合价角度分析硝酸可能有什么性质？ Fe Cu 盐酸 （HCl） 不反应 反应 H2 稀硝酸 浓硝酸 ？ ？ ？ ？ 硝酸（HNO3） 现象： 1、有红棕色气体产生 2、溶液变为绿色 结论