1-1-3元素周期表及其应用讲解.ppt

[交流讨论]P8 元素周期表助记“诗”： 练习： 1.短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 5、根据元素的原子序数，不能确定的是（ ） 4、第三周期第IVA族的元素原子序数是（ ） Na元素原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是（ ） 短周期元素中： 族序数＝周期序数的元素有（ ） 族序数等于周期序数2倍的元素有（ ） 周期序数＝族序数2倍的有（ ） * * 元素周期表及其应用 一、元素周期表的构成 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 元素周期表的历史 第一张元素周期表 (1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义： 俄国化学家——门捷列夫 1869年 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 揭示了化学元素的内在联系——里程碑 将化学性质相似的元素放在一个纵行 立式周期表 螺旋型周期表 元素周期表 —— 塔型 常用长式元素周期表 元素周期表 —— 卡通版 元素周期表 —— 性质版 元素周期表 —— 远景版 元素周期表的构成： 1、周期（横行）： 具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期 长周期 1 2 3 4 5 6 7 1 H——He 2 2 8 Li——Ne 3 8 Na——Ar 4 18 K——Kr 5 18 Rb——Xe 6 32 Cs——Rn 7 26 Fr——112号 周期数=电子层数 三短四长七不全 2、族（纵行）： 具有相同的最外层电子数而又按照电子层数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个族。 （1）主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：罗马数字后面加“A”字。如ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 表示方法：罗马数字后面加“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… （2）副族： 完全由长周期元素构成的族。 （3）第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 表示方法： VⅢ （4）0族： 稀有气体元素（惰性元素） 表示方法：0 主族序数=最外层电子数=最高正价 总结: 周期 （7个） 族 （16个） 短周期 长周期 第 1周期 第 2周期 第 6周期 第 3周期 第 5周期 第 4周期 第 7周期 —— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种 —— 18 种 —— 32 种 —— 26 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期元素 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素 元素周期表 三短四长七不全； 七主七副八和零； 一主二主靠左边； 三至七主放右边； 零族放在最右边； 三至七副一二副； 从左往右夹八族； 六周三副有镧系； 七周三副有锕系； 镧锕放在最下边。 题型1：确定元素在周期表中的位置。 主族序数=最外层电子数 周期数=电子层数 原子结构示意图 练习：推算原子序数为6、13、34、53、82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17 第82号元素： 82-54 =28 第六周期第ⅣA 族。 28-14=14 每周期电子数 16-10=6 第四周期第ⅥA 族。 17-10=7 第五周期第ⅦA 族。 14-10=4 练习：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A）