1.6元素周期表讲解.ppt

2、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 3、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 4、短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 5、族序数等于周期序数2倍的元素有： 6、周期序数＝族序数2倍的有： 14 3、19 H、Be 、Al Ｃ、S、Kr Li、Ｃa 、Tl 元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的。 金属元素：带金字旁（除汞）； 非金属元素：带气或石字旁； 稀有气体元素：带气字旁。 元素以部首来表示常温(298K)时之物态： “钅”为固体金属。例：铜、铑 “石”为类金属。例：硅、碳 “气”为气体。例：氧、氟 “氵”和“水”为液体。例：汞、溴 除了从古代中国就发现而且常用的元素（金、银、铜、铁、铂、锡、硫、碳、硼、汞、铅），元素的名称是十九、二十世纪创造的，组成由部首和表示读音的部分。读音部分几乎全部是大约根据欧洲和北美洲现代或中古化学家或地方的名称 二、元素名称的构字法 1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表 1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表 1871年 ?门捷列夫(俄)的第二张周期表? 棱台型元素周期表 扇形元素周期表 立式周期表 螺旋型周期表 总结： （1）了解元素周期表的结构； （2）了解元素周期表与原子结构的关系； （3）背诵元素周期表中的主族元素 课堂小结 本节要求学生掌握元素周期表中周期和族的概念，对元素周期表的来历有所了解。掌握周期、族与电子层数、最外层电子数之间的关系。 作业 默写元素周期表前20元素符号及结构图 作业情况 完成良好 教后记 由于元素周期表在初中的时候已经有所接触，因此本节的内容可以说是对之前零散知识的一个总结提升。在讲授的过程中利用多样化的视频让学生对元素周期表中元素的记忆加深印象。因此学生比较感兴趣，课堂效果不错。 课题名称 1.6 元素周期表的结构与性质 课时 2学时 课型 新授课 授课班级 15中3 授课时间 10.9 教学目的 1、了解元素周期表的结构，了解元素周期表与原子结构的关系； 2、探究元素周期表的规律性，培养学生的逻辑思维能力。 教学重点 元素周期表的结构 教学难点 元素周期表的分区 教学内容分析及教学设计构想 从原子结构及原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。并引导学生背诵元素周期表中的主族元素。 教学方法 逻辑推理法、总结归纳法 人们对元素分类，可以追溯到上古时代我国的“五行”学说。即把元素假定为金木水火土五大类。 到了18世纪，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。 根据原子量来研究元素，则是始于19世纪初。 1829年，德国科学家德贝莱纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。 1864年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。 1865年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。 1869年2月，年仅35岁的俄国彼得堡大学化学教授门捷列夫，经过艰苦的努力，终于明确提出了：“元素的性质随原子量的增加，呈周期性的变化。”并把这个规律定为“元素周期律”。接着，他又把元素按原子量由小到大分成几个周期，并把原子量大的那一周期重叠在原子量小的周期下面。这样性质相似的元素就落在同一纵行里，制成了“元素周期表”。门捷列夫在排周期表时，运用周期律，大胆地在周期表里留下许多空格，每个空格代表一种未发现的元素，并预言了这些元素的性质。后人陆陆续续发现不少新元素，都无私地填在了门氏元素周期表的空格里。 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 3 8 +13 2 4 8 +14 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +2 2 +1 1 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg)铝(Al)硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)氩(Ar) 1—18号元素的原子结构示意图 1.每一横行原子电子层数相同，