定量认识化学变化(第一课时)技术方案.ppt

质量守恒定律 1.比较下列物质质量大小，用“”、“=”、“”来填空,并且说明你的理由。 （1）木柴燃烧，余下灰烬的质量（______）原木材的质量。 （2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的铜丝质量（______）原来铜丝质量。 （3）加热高锰酸钾，剩下固体的质量（______）原来高锰酸钾的质量。 第二题 2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是 A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL B．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加 C．5g水受热后变成水蒸气还是5g D．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水 3、已知有31.6g高锰酸钾固体，经加热 完全分解后，称得剩余固体质量为 28.4g ，则生成氧气为 g. 第二题 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 已知 加热 总质量 时间 总质量 时间 总质量 时间 总质量 时间 A B C D 4.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的 是 4、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（ ） A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH3 5、下列各项，①原子数目，②分子数目，③元素质量，④物质总质量，⑤分子的种类，⑥原子的种类，⑦元素的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦ 第三题 蜡烛燃烧一段时间后，蜡烛变短 ， 蜡烛的质量变 （大或小）， 此变化 (是或否)符合质量守 恒定律。如用蜡烛燃烧来验证质量 守恒定律，应在 (敞口或密闭）中进行。 小 是 密闭 简单 应用 内容 本质 原因 质量 守恒 定律 课堂小结 如需要40g氧化镁固体， 至少需要多少克金属镁？ 原子数目 不变 原子种类 原子质量 推测一些物质的组成 解释一些实验事实 进行有关的计算 内容 内容 原因 原因 应用 应用 质量守恒定律 质量守恒定律 小结 小结 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 燃烧的蜡烛在慢慢变短呢？ 你是否注意到生日聚会中 原子数目 不变 原子种类 原子质量 推测一些物质的组成 解释一些实验事实 进行有关的计算 内容 内容 原因 原因 应用 应用 质量守恒定律 质量守恒定律 小结 小结 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 第四章 第2节 化学反应中的质量关系 这些物质：火柴、蜡烛燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？ ○火柴燃烧最后剩下灰烬 ○蜡烛充分燃烧最后什么也没有留下 化学变化中物质质量变小了吗？ ○表面变黑，质量变大。 化学变化中物质质量变大了吗？ 你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？ 对物质变化要进行定量研究 规格量程 研究的工具——托盘天平 精确度 100 g 0.1 g 200 g 500 g 0.2 g 0.5 g 使用注意细节 研究的工具——托盘天平 （3）取用砝码、移动游码时，不能用手拿放， 应该用镊子，防止沾污腐蚀，影响称重。 （1）称量时候要遵循“左物右码”的原则； （2）药品不可直接放在托盘内，需垫称量纸或在玻璃器皿中称量； 同学们，你们是否思考过， 在化学反应前后，物质的总质量 有没有发生变化呢？ 【活动探究一】反应前后 质量规律 【活动探究一】反应前后 质量规律 2 碳酸钙粉末与稀盐酸反应 1 氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液反应 备注：氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水 形成的混合物；硫酸铜溶液是硫酸铜 溶于水形成的 混合物。 ①称量前要先将托盘架下的橡皮圈取下，将 游码移到标尺的零刻度，然后调节天平的平衡。 【请同学们仔细阅读和实验的操作步骤 】 ②称量时要物左码右。 ③取放砝码、游码时要用镊子，不能用手直接 拿，先加大砝码，再加小砝码，后移动游码 直到天平平衡。 ④称好反应前的总质量时，记录数据，此时砝 码不要放回盒中；取下左盘中的装置时药品反 应观察实验现象后放再回左盘，通过观察指针