高中化学专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物(第课时)碳酸钠的性质与应用分析报告.ppt

1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2 B 2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为 （ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 B 中国化学工业的先驱： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。 碳酸钠 侯德榜 * 碳酸钠的性质与应用 专题二 第二单元 第二课时 侯德榜先生(中国近现代民族化学工业的拓荒者):侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。 红三角牌纯碱 永利化工厂 侯德榜 小苏打：NaHCO3 苏打： Na2CO3（又称纯碱） 一 碳酸钠的性质： 碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应。 热的碳酸钠溶液 有油污的Cu [实验4] 实验 实验现象 结论或解释 实验1： 实验2： 实验3： 实验4： Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 均有白色沉淀生成 水溶液呈碱性， 加热碱性增强 溶液呈碱性 铜片上的油物跑到水中，变得光亮 PH7 有无色无味气体生成 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 1.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+ H2O+ CO2=== 2NaHCO3 (小苏打) 2.向饱和Na2CO3中通入CO2 现象： 有晶体析出 Na2CO3 (饱和)＋H2O ＋CO2＝2NaHCO3 物质 碳酸钠 (俗名:苏打或纯碱) 碳酸氢钠 (俗名:小苏打) 性质比较 水溶性 与CaCl2反应 与Ca(OH)2反应 与酸反应 酸碱性 易溶 易溶 相同温度下碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 白色沉淀 反应 反应 物质的量浓度相同时Na2CO3 的PH值大于NaHCO3 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 碱性 碱性 都放出CO2气体,NaHCO3 与酸的反应更加剧烈 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成CO2 热稳定性 NaHCO3受热易分解成Na2CO3 、H2O和CO2 Na2CO3性质稳定 2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ Na2CO3 或NaHCO3 △ 碳酸钠与碳酸氢钠的转化 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈 的是碳酸氢钠。 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ? (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。 练习: 1) 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。 2)有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。 制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等 发酵剂 灭火剂等 制 药 玻璃纤维 纳米自净玻璃 玻璃制品 玻璃 制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等 发酵剂 灭火剂等 制 药 造 纸 中国古代造纸流程 制 药 制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等 发酵剂 灭火剂等 制 药 纺 织 制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等