高三化学实验复习之物质检验分离提纯分析报告.ppt

* 实验方案的设计 第六单元 一、物质的检验 物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否为这种物质。 推断是根据已知实验及现象、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 与石灰水无沉淀 黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 Cl2 红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 Br2蒸气 两者都能使KI－淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能） 红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 NO2 NO在空气中不存在 开瓶盖或遇空气立即变成红棕色 NO 在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯) =2N2+6H2O 使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 NH3 1、常见气体的检验 点燃，火焰明亮有较浓黑烟； 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H2 点燃火焰较明亮，有微黑烟； 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H4 点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色 CH4 点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味 H2S 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2 CO ①点燃可燃性气体时一定要验纯 ②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有黄色火焰 ③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。 点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声 H2 只有镁能在其中点燃生成Mg3N2 不发生上述所有情况或现象 N2 HI、HBr气体同，但遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀 使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀 HCl 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色 CO2 ①SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别 ②SO2和CO2通入石灰水的现象一样 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 SO2 能使带火星的木条复燃 O2 NO2等气体也能“助燃” 木条能燃，但不能使带火星的木条复燃 空气 归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 2、化学性质： ⑴酸碱性 ⑵还原性，可燃性，及燃烧产物 ⑶氧化性，助燃性 ⑷特征反应的现象 2、常见阳离子的检验 ⑴H+ ①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。 ⑵Na＋ 焰色呈黄色 ⑶K＋ 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） ⑷Ca2＋ 焰色呈砖红色 ⑸Ba2＋ ①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。 ⑹Mg2＋ 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。 ⑺Al3＋ 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。 ⑻NH4＋ 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。 ⑼Fe3＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。 ⑽Fe2＋ 在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。 ⑾Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。 3、常见阴离子的检验 ⑴Cl－ 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。 ⑵Br－ ①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。 ⑶I－ ①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。 ②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 ⑷SO42－ 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。 ⑸NO3－ 加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色 ⑹SO32－ ①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。 ⑺S2－ ①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。 ⑻CO32－ 遇酸迅速产生无色无味气体。 ⑼AlO2－ 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 ⑽SiO32－ 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。 ⑾PO43＋ 加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。 1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（ ） A、 B、 C、 D、 2、用