高三化学实验复习物质的分离提纯与检验分析报告.ppt

高三化学一轮实验复习 物质的分离、提纯和检验专题 一、物质的检验 物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验 检验要求:明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等. NH3 使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯) =2N2+6H2O NO 开瓶盖或遇空气立即变成红棕色 NO在空气中不存在 NO2 红棕色，但溶于水为无色溶液，生成气体遇空气又变红棕色。 Br2蒸气 红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀； Cl2 黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝； Cl2、Br2、I2、NO2、O3都使KI－淀粉试纸变蓝， 1、常见气体的检验 H2 点燃火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一只干燥的小烧杯，只有水珠生成，不能使澄清石灰水变浑浊。不纯者点燃有爆鸣声 ①点燃可燃性气体时一定要验纯 ②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有黄色火焰 ③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。 CO 点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一只干燥的小烧杯，无水珠生成，能使澄清石灰水变浑浊 H2S 有臭鸡蛋味，遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿试纸变黑，与CuSO4溶液产生黑色沉淀。 CH4 点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色 C2H4 点燃火焰较明亮，有黑烟； 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H2 点燃，火焰明亮有较浓黑烟； 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 空气 木条能燃，但不能使带火星的木条复燃 O2 能使带火星的木条复燃 SO2 无色刺激性气味，使品红溶液褪色，加热后恢复原色 ①SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别 ②SO2和CO2通入石灰水的现象一样 CO2 无色无味，使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清， HCl 使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀 HI、HBr气体遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀 归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 2、化学性质： ⑴酸碱性 ⑵还原性，可燃性，及燃烧产物 ⑶氧化性，助燃性 ⑷特征反应的现象 2、常见阳离子的检验 ⑴H+ ①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐或碳酸氢盐立即放出大量气体。 ⑵Na＋ 焰色呈黄色 ⑶K＋ 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） ⑷Mg2＋ 遇氢氧化钠溶液产生白色沉淀，溶液过量沉淀不溶解。 （5）Al3＋遇氢氧化钠溶液产生白色沉淀，溶液过量沉淀溶解。 （6）NH4＋ 与碱液共热产生刺激性气味气体，使润湿的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟。 （7）Fe3＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。 （8）Fe2＋ 在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。 （9）Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。 3、常见阴离子的检验 ⑴Cl－ 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。 ⑵Br－ ①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。 ⑶I－ ①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。 ②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 ⑷SO42－ 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。 ⑸NO3－ 加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色 ⑹SO32－ 加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸产生能使湿润品红试纸褪色的刺激性气体； ⑺S2－ ①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。 ⑻CO32－加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。 ⑼AlO2－ 遇盐酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 ⑽SiO32－ 遇盐酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。 ⑾HCO3-加氯化钡无沉淀，与盐酸产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。 （12）OH- 遇酚酞变红，遇石蕊变蓝。 有机物质 使用试剂 ? 卤代烃 NaOH, HNO3 , AgNO3 ? 苯酚(酚） 浓溴水或氯化铁溶液 ? 乙醛（醛） 银氨溶液或新制Cu(OH)2 ? 乙酸（羧酸） 石蕊试液；NaHCO3；酯化 ? 乙酸乙酯（酯） 水；酚酞和氢氧化钠 ? 葡萄糖 新制Cu(OH)2 ? 蛋白质 浓硝酸；灼烧 ? 淀粉 碘水 ? 乙醇 Cu、O2/ Na/乙酸与浓硫酸 不饱和烃 溴