高考化学总复习物质的量浓度及其溶液的配制(页)分析报告.ppt

最新考纲 1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 。 1．物质的量浓度 2．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一　标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 类型三　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1 ＋c2V2＝c混V混。 探究思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。 答案　(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)5%　0.4 mol·L－1 2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 【示例1】】　(2010·四川，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (　　)。 思维启迪　根据ρ、w、c的概念分析判断。 【示例2】 (2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 答案　B 1．(2013·济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 (　　)。 A．1 mol·L－1　　 　B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1　 　D．2 mol·L－1 答案　B 2．(2013·威海模拟)某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是 (　　)。 A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 解析　设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。 答案　B 3．(2010·课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (　　)。 A．0.1(b－2a) mol·L－1　　　B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1　　　 D．10(b－2a) mol·L－1 解析　把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)为10b mol·L－1，根据电荷守恒原理，求出c(