高考化学专题化学反应速率和化学平衡分析报告.doc

专题7 化学反应速率和化学平衡 1【2015湖北省襄阳市期末】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 【答案】A解析：根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确； 溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； 图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误； 在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=4×10-6mol?L-1?min-1，故D错误。 2．(2015湖南省浏、攸、醴联考)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H0，且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v(正)v(逆) D．在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 【答案】A【解析】200℃时，反应开始到平衡的平均速率V(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02 mol?L￣1?min￣1 A正确；根据平衡移动原理，在其他条件不变时，升温平衡向吸热方向移动，正反应方向是吸热反应，图Ⅱ 可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H0，B错误；根据图示可知该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g) 2A(g)+B(g)C(g) 起始(mol?L￣1 )0.4 0.2 0 平衡(mol?L￣1 )0.2 0.1 0.1 K ==25 (mol?L￣1)-1 再向体系中充入0.2molB和0.2molC，Q==25 (mol?L￣1)-1=K ,平衡不移动，v(正)=v(逆)，C错误； 原平衡中，A 的体积分数等于0.5， 在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，起始时A、B比例与原来相同，根据等效平衡原理，相当于加压，A 的体积分数小于0.5。 3．（2015福建省厦门市期末） （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。 实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。 实验装置如右图，气密性已检查。 已知： FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。 （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。 （2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。 （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。 实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因 经过实验一，测得硝酸的浓度6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究： 探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响 实验所得曲线和现象记录如下图表。 时间/min 现象 0~15 铜表面出现气泡，但速度很慢 25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 30 气泡生成速度较快，均匀冒出 45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 50 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色 （4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。 （5）从上述图表分析可得到的结论是 。 序号 温度 铜片/g 硝酸/mL[来源:学科网ZXXK] 1 25℃ ①[来源:学科网ZXXK] ③ 2 25℃ 5 20 0.5 3 25℃ 5 20 1.0 探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响 设计了如下实验，利用图1装置