高考化学一轮复习富集在海水中的元素——卤素分析报告.ppt

* 富集在海水中的元素——卤素 富集在海水中的元素——卤素 栏目顺序 ● 请点击相关内容 返回 课堂 达标训练 真题 重组集训 规律 方法突破 名师 增分策略 高效 课时作业 热点突破：氯水的成分及性质 【例1】用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 (　　) A．①②④⑤　B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO32-、Fe2＋、I－等氧化。 　A 规律方法突破 真题重组集训 名师增分策略 课堂达标训练 课时高效作业 栏目导引 结束放映 返回导航页 《金版新学案》 氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 　氯水的成分 名师 归纳 规律方法突破 真题重组集训 名师增分策略 课堂达标训练 课时高效作业 栏目导引 结束放映 返回导航页 《金版新学案》 【例2】为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液进行如下实验 (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。 (1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_____(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有____离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_____；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_____(用化学式表示)。 (2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用___溶液。 (3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为__________。 热点突破：氯水的成分及性质 解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2。 规律方法突破 真题重组集训 名师增分策略 课堂达标训练 课时高效作业 栏目导引 结束放映 返回导航页 《金版新学案》 热点突破：氯水的成分及性质 规律方法突破 真题重组集训 名师增分策略 课堂达标训练 课时高效作业 栏目导引 结束放映 返回导航页 《金版新学案》 (1)氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水加入还原性较强的溶液(如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等)中时一般只考虑Cl2参加反应，不考虑HClO。 (2)ClO－本身具有强氧化性，在酸性、中性溶液中均能氧化还原性较强的物质(如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等)。 (3)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。 【名师提醒】 规律方法突破 真题重组集训 名师增分策略 课堂达标训练 课时高效作业 栏目导引 结束放映 返回导航页 《金版新学案》 思维建模：气体制备实验的典型模板 ——氯气的实验室制法 【例3】在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体。Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气。下图是某学生设计的实验装置图： 上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处)。 (1)__________； (2)__________； (3)__________； (4)__________。 解析：　首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气，因为反应中产生的气体可以含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉的杂质。一般情况下，是先除去其他的气体，最后再除去水蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可能还会产生水蒸气。 答案：(1)烧瓶下面缺石棉网 (2)铁圈下面没有酒精灯 (3)盛浓硫酸洗气瓶和盛饱和食盐水洗气瓶位置颠倒 (4)两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出 口导管应稍露出瓶塞 【名师归纳】 1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)制取时要注意反