高一化学原子晶体与分子晶体.docVIP

原子晶体与分子晶体 课标解读 课标要求 学习目标 1、知道分子晶体和原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2、了解原子晶体的特征。 3、初步认识物质的结构与性质之间的关系。 1、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2、知道分子晶体的涵义，能解释分子晶体的结构与性质的关系。 3、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 知识再现 知识点1、原子晶体 1、定义： 叫做原子晶体。如 、 、 。 2、原子晶体中的微粒是 ，这些 以 结合向空间发展形成 结构。因此，在原子晶体中 单个分子。所以原子晶体的化学式如SiO2代表 。 3、原子晶体的物理性质 原子晶体中，原子间用较 的 键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服 作用，需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有 的熔点和沸点， 溶于水。 知识点2、分子晶体 1、定义： 。 2、构成微粒： 。 3、微粒间作用力： 。 4、熔沸点、硬度： 。 5、分子晶体熔沸点高低的判断：对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力 ，熔沸点 。 6、石墨晶体的结构和性质 （1）石墨晶体是 结构，在每一层内，碳原子排列成 形，一个个 形排列成平面的 结构，每一个碳原子都跟其他 个碳原子相结合。在同一层内，相邻的碳原子以 相结合，层与层之间以 相结合。 （2）石墨晶体不是原子晶体，而是 。 （3）石墨的物理性质：熔点 ， 导电性。 典题解悟 例1、解释下列问题： （1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）； （2）BeO的熔点高于LiF （3）HF的熔点高于HCl （4）SiO2的熔点高于SO2 （5）NaF的熔点高于NaCl [解析]本题主要考查微粒之间的作用对物质性质的影响。 （1）微粒之间作用力为范德华力，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。 （2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸点高。 （3）HF中存在氢键。 （4）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体。 （5）NaF离子键比NaCl中离子键强。 答案：略 变形题：下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ） A、O2、I2、Hg B、CO、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2 答案：B 例2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合 C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 [解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。 答案：BD 变形题：下列说法中正确的是（ ） A、金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B、Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1 C、1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si-O键 D、金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和氧气反应 答案：A 夯实双基 1、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（ ） A、水晶 B、晶体硅 C、金刚石 D、干冰 2、有关原子晶体的叙述中，错误的是（ ） A、原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B、原子晶体的熔点和硬度都较高 C、原子晶体中不存在独立的分子 D、原子晶体熔化时不破坏共价键 3、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A、NH3、HD、C10H8 B、PCl3、CO2、H2SO4 C、SO2、Si