高一化学化学键6.docVIP

第10课 化学键、离子化合物与共价化合物 （建议1课时完成） [课程目标] 1．化学键的义，知道离子键共价键的区别。 2．理解离子键、共价键的成因和本质。．知道化学键的断裂和形成化学反应中有能量的变化和物质变化的原因。 化学键 离子键与共价键的比较 类型 项目 离子键 共价键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对原子核间的静电作用形成 成键条件 成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）差别较小（不同非金属） 存在 离子化合物如： A族（H除外）、A族与A族、A族间形成化合物 强碱 大部分盐 共价单质如H2、O2、N2、X2 共价化合物如HX、H2O2 某些离子化合物如NaOH、Na2O2 二、化学键与物质分类 根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物： 类型 项目 离子 共价 定义 阴、阳离子通过形成 原子间通过共形成 比较 含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。 含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键 与常见物质类别的关系 ①典型金属氧化物 ②强碱 大部分盐 ②非金属氧化物 ③酸 例1关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素 稀有气体为单原子分子，该分子中无共价键；离子化合物中可以含有共价键如　共价化合物中有离子键；氯化铵、硝酸铵等铵盐是离子化合物，其组成元素全部是非金属元素。答案例不属于离子化合物的是（ ） A．Na2O2 　　B．CaF2 　　C．SO2 　　D．Ba(OH)2 离子化合物主要包括；①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如CaF2、Na2O2；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐，硝酸盐等；③强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。答案例下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ） A．Na2O2 　　B．NaOH 　　C．BaCl2 　　D．CH4 活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，绝大多数盐强碱非金属元素之间形成共价键。在AC中只有离子键，B中离子键。答案例4M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（ ） A．M与R形成化合物的化学式为M2R　　　　B．M与R形成的化合物是离子化合物 C．M与R形成的化合物是共价化合物 D．M与R的化合物的固体能导电 一个M原子失去2个电子转移到2个R原子上，M为+2价M与R形成化合物的化学式为MR2，由于电子发生得失而不是形成共用电子对，所以MR2一定为离子化合物，离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电，固态时虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不导电。答案、化学键与化学变化 化学反应中有新物质生成并同时伴有能量变化，根本原因是旧化学键断裂和新化学键形成。例5 ） A． B．C．NaCl 熔化 D．NaCl 熔化虽破坏了Na+与Cl-之间的离子键，但没有形成新的化学键。 答案：选C。 例以下叙述中错误的是（ ） A．Na与Cl化合生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在Na2O中，和引斥C．D． 解析：钠原子失去1个电子后形成8电子稳定结构使体系的能量降低，所以A正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核之间的排斥作用B正确；使体系的能量降低，C。 [强化训练] 一、选择题（以下各题有1个正确答案） 1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是A．B．C．D． 与形成离子化合物的是（ ）　 B．C．D． 3．下列物质中属于共价化合物的是 A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 ．下列物质中属于离子化合物的是 A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 ．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2 D．CH4 ．与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A．MgBr2 B．Na2S C．CaF2 D．KCl ．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2 ．下列过程中要破坏离子键的是 A．氯化钠固体溶于水 B．氯气溶于水 C．碘晶体升华 D．钠与氯反应 ． ） A．B．C．D．．下列