氮气氮的氧化物解析.ppt

【典例】标准状况下，一烧瓶中盛有200 mL NO和NO2的混合气体，现将烧瓶倒扣于水槽中并缓慢通入O2，当通入 100 mL O2充分反应后，烧瓶内无气体剩余，NO和NO2的体积分别是多少？ 【思路点拨】 【自主解答】整个过程中NO和NO2失电子生成HNO3， O2得电子从0价降低到-2价，设NO和NO2的体积分别是x、y 由得失电子数相等列式： 3x+y=100 mL×4 又：x+y=200 mL 解得，x=100 mL y=100 mL 答案：NO：100 mL NO2：100 mL 【互动探究】(1)烧瓶内所得溶液的物质的量浓度是多少？ 提示:由原子守恒n(HNO3)=n(NO+ NO2)=(200×10-3 L)/ 22.4 L·mol-1，c(HNO3)=n(HNO3)/(200×10-3 L)= 0.045 mol·L-1 (2)若烧瓶内的气体全部是NO2或NO，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度有区别吗？ 提示:没有。由氮原子守恒知n(HNO3)相同。 【变式训练】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品1 g加到1 mol/L的46.00 mL硝酸里，过量的酸再用1.07 mol/L的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？ 【解析】蒸发溶液后的固体为KNO3，NO3-全部来源于硝酸，即n(KNO3)=n(HNO3)=0.046 mol，故m(KNO3)=0.046 mol× 101 g·mol-1=4.646 g 答案：4.646 g 习题1 1.通入水中，得无色溶液的是NO2 ，溶液为橙色的是溴蒸气； 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2.通入硝酸银溶液中，无沉淀生成的为NO2，产生浅黄色沉淀的为溶液为橙色的是溴蒸气； Ag++Br- ==== AgBr 试用两种方法鉴别溴蒸气和NO2两种红棕色气体。 习题2 习题2 1．在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 放电 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼 再见！ * 氮的循环 氮气、氮的氧化物 一.氮气的物理性质 氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体 空 气 液态空气 氮 气 氧 气 b.p -195.8℃ b.p -183℃ 液化 先气化 后气化 二.氮分子的结构 化学式 电子式 结构式 N N N N ? ? ??? ?? ? ? ? N2 键能比较 N N O O Cl Cl 946KJ/mol 247KJ/mol 493KJ/mol N2分子的形成 N N N N? ? ? ??? ? ? ? ? 三.氮气的化学性质 1.氮气跟氢气的反应（合成氨） N2（气）+ 3H2（气） 2 NH3（气）+ 92.4KJ 高温、高压催化剂 2.氮气跟氧气的反应 N2+O2==2NO 放电 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 3.氮气跟某些金属的反应 N2+3Mg==Mg3N2 点燃 3.氮气跟某些金属的反应 N2+3Mg==Mg3N2 点燃 氮的固定 氨的合成 氮、氧直接化合 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法，统称氮的固定。 氮的几种重要氧化物 氧化物 化合价 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 +1 +2 +3 +4 +4 +5 ---- 亚硝酐 硝酐 ---- ---- ---- 思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ 酸酐？ 小结: N -3 N 0 N +2 N +4 N +5 习题 Mg3N2 N2 NO NO2 HNO3 NH3 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO N2+ 3H2 2 NH3 高温、高压催化剂 N2+3Mg==Mg3N2 点燃 N2+O2==2NO 放电 【典例】用排水法收集12 mL NO于试管中， 然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面的说法中，正确的是 A.剩余NO B.剩余NO2 C.试管中气体为红棕色 D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 【思路点拨】解答本题要注意以下两点： 【自主解答】选D。向NO中间歇通入O2发生的反应为：2NO+O2====2NO2①，3NO2+H2O====2HNO3+NO②，由①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，等体积的NO和O2反应最后剩余O2。 【互动探究】1．若将通入O2的体积改为6