分散系及其分类讲解.ppt

一、分散系的概念： 1、分散系： 2、分散质： 3、分散剂： 【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。 eg.1、灰尘分散在空气中 eg.2、纯酒精中加少量水稀释 eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分 散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体， 正确的操作是 ( ) A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体 即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶 液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮 沸至生成红褐色沉淀即可 树林中的丁达尔现象 电影院中的丁达尔现象 2、布朗运动： 四、胶体的性质： 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。 四、胶体的性质： 3、胶粒所带电荷： （1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。 （2）常见胶粒的带电情况： a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如 H2SiO3、As2S3胶粒 c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。 d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。 四、胶体的性质： 4、电泳： 胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。 阴 极 阳 极 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 应用：静电除尘 有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电) 电泳现象 【思考】电泳现象可以区分 胶体和溶液吗？ [思考题] 胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？ 答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。 五、胶体性质的应用： 1、胶体的聚沉： 用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 思考：如何破坏胶体的稳定状态？ （提示：从胶体介稳定的原因方面考虑） 胶体聚沉的条件 原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。 胶体聚沉条件 加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 * * §2.1.2分散系及其分类 被分散的物质（量少） 容纳分散质的物质（量多） 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 量少的是分散质，量多的是分散剂， 有水时，水是分散剂 （灰尘是分散质，空气是分散剂） （酒精是分散质，水是分散剂） （AgCl是分散质，玻璃就是分散剂） 二、分散系的分类：  1、根据分散质和分散剂的状态不同，分散质量可分为九种 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实例 分散剂 分散质 空气 云、雾 烟、灰尘 牛奶、酒精 泡沫 有色玻璃、合金 珍珠 泡沫塑料 糖水 2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种： 液态分散系 溶液(1nm) 浊液(100nm) 胶体(1~100nm)  1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式 二、分散系的分类： 科学探究 （1）氢氧化铁胶体的制备: 取