2016届高考化学一轮复习课时提升练14海水资源的开发利用环境保护与绿色化学解读.doc

课时提升练(十四)(时间：45分钟) 1．(2015·连云港模拟)每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(　　) A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 【解析】　推行低碳经济、保护环境并不是要关停化工企业、限制化工业的发展，而是要开发新能源，提高能源利用率。 【答案】　B 2．(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【解析】　CO2无毒，不属于大气污染物；酸雨是pH小于5.6的降水；SO2及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而CO2是造成温室效应的主要物质。 【答案】　D 3．二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获CO2的反应中，原子利用率达到100%的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．2Mg＋CO22MgO＋C 【解析】　B项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100%。 【答案】　B 4．(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法不可行的是(　　) A．用混凝法获取淡水 B．提高部分产品的质量 C．优化提取产品的品种 D．改进钾、溴、镁等的提取工艺 【解析】　用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，A项错误。 【答案】　A 5．(2015·北京海淀一模)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 【解析】　可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。 【答案】　D 6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是(　　) A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法 B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)Mg 【解析】　氕(H)与氘(D)属于同种元素——氢元素，所以HDO与H2O均属于水，化学性质相同，B错误。 【答案】　B 7．(2015·成都诊断)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【解析】　Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，因未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正确。 【答案】　C 8．(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是(　　)A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【解析】　A错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；B对，因为该反应属于氯气的歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低；C错，不是二者不反应，而是发生类似钝化作用，反应产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行；D错