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2014年中考备战初中化学第一轮复习必备资料 基础知识提纲 一、应掌握的知识点 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 石油、煤、天然气都是混合物。 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 化学变化的本质特征是有新物质生成。 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 酸的pH7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 天然气、沼气的主要成分是CH4。 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2