第四章第三节硫和氮的氧化物 新人教版必修1课件.ppt

NO 和 O2 混和气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ② ① ×3 ＋ ②×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2 * 第三节 硫和氮的氧化物 重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ 思 考 轻微污染 Ⅲ1 二氧化硫 103 2007-12-14 柳州 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 80 2007-12-14 云浮 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 62 2007-12-14 广州 良 Ⅱ 二氧化硫 82 2007-12-14 天津 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 91 2007-12-14 北京 空气质量状况 空气质量级别 首要污染物 污染指数 日期 城市 (1)、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。 一、二氧化硫和三氧化硫 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 黄铜矿 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃) 俗称：硫磺 （2）硫的物理性质： （3）硫的化学性质： S + O2 ＝ SO2 0 +4 硫作为还原剂，具有还原性。 现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰 点燃 S+Fe FeS △ △ S + 2Cu Cu2S 2、二氧化硫（SO2） 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 易液化（－10 ℃ ） （1）、二氧化硫（SO2）的物理性质： （2）、二氧化硫（SO2）的化学性质： 1）、二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书 实验现象： ①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管 ②pH试纸变红 ③加入品红溶液，品红溶液褪色 ④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。 实验结论： ①SO2易溶于水，且与水反应 SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 ② SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色 (检验SO2的存在) 1）、二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。 （中强酸） 漂白性物质的对比 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 氯 水(Na2O2 H2O2 O3) 与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 思 考 将有色的色素氧化 为稳定的无色物质 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O （2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2 （3）氧化性： 2H2S+SO2 3S+2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2SO2 + O2 2SO3 催化