金属及其化合物的性质课件.ppt

金属的通性 颜色： 状态： 导电、导热： 延展性： 硬度、熔点、密度： 考点要求 1.掌握铁的化学性质，理解铁盐和亚铁盐的相互转变。 2.了解铁的氧化物、氢氧化物。 3.掌握铁离子的检验方法。 4.了解金属冶炼的一般原理和方法。 答案]　(1)不合理．实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态． (2)①催化剂中铁元素全部为＋3价 催化剂中铁元素全部为＋2价 催化剂中铁元素同时存在＋2与＋3价 2、物理性质的比较 镁为 ； 为 ； 熔点均 ；硬度均 ． 具有金属的通性 3）.与非金属单质的反应 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 △ Mg Al 非金属反应 O2 常温氧化膜 点燃燃烧 MgS Al2S3 S,加热 Cl2,加热 MgCl2 AlCl3 3Mg + N2 == 2Mg3N2 点燃 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 五 用途广泛的金属材料 全局性掌控 全局性掌控 本节重要知识有合金的性质，铜及其化合物的性质，主要考查合金的概念及性质，铜及其化合物的转化关系，往往结合电化学一起考查，由于金属材料、铜及其化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有“升温的趋势”、预测2012年高考还会继续考查． 一)、合金 1．概念 由 或 熔合而成的具有 特性的物质． 2．性质特点 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 ； (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 ． 两种 两种以上的金属(或金属与非金属) 金属 低 大 二)、常见金属材料 金属材料包括 和 ，分为 材料和 材料． 纯金属 合金 黑色金属 有色金属 1．黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金． 2．有色金属材料——铜和铝 (1)我国使用最早的合金是 ，常见的铜合金有 和 ． (2)铝合金 青铜 黄铜 白铜 ②性质特征：密度 、强度 、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蚀能力． 小 高 致密的氧化物保护膜 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 阳离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 和O2 反应 常温易被氧化 常温能被氧化 常温干燥空气中不易被氧化 加热时能被氧化　 不能被氧化 和H2O反应 常温置换出氢 加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换出水中的氢 n(NaOH) n[Al(OH)3] ③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 ? ? ? ④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2 n(NaOH) H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ 三 铁和铁的化合物 一)、 铁的原子结构特征 原子结构示意图： +26 8 2 14 2 特征： 26号元素、 4个电子层、最外层2个电子； 位置： 第四周期Ⅷ族; 二)、铁的物理性质 纯铁是银白色，密度较大，熔沸点较高；有较好的导电、导热、延展性；铁能被磁体吸引 三)、铁的化学性质 比较活泼 1、铁与非金属反应 ②.Fe与S、I2等弱氧化剂反应生成+2价的铁； ①.Fe与Cl2、Br2等强氧化剂反应生成+3价的铁； S △