水分析化学课件精要.ppt

* 红色 无色 V1 黄色 红色 V2 设已知一水样中可能含有OH-、或HCO3- 、 或CO3 2-、 或是几种物质的可能混合物，试分析判断组成和含量 方法1：取一份试样以HCl 标准溶液用双指示剂法连续滴定 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 酚酞P H+ 甲基橙M H2CO3 注： V2不是V总 1 2 3 4 5 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH-Na2CO3 Na2CO3-NaHCO3 P 0 P 0 P = 0 P 0 P 0 M = 0 M 0 M 0 M 0 M 0 P = M P M P M H2O HCO3- HCO3- =2P = M - P =M CO2-3=2P=2M * 连续滴定法测水中碱度 同一锥形瓶中，连续用酚酞和甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定。 测定步骤： ①先加酚酞，当酚酞由红色→无色，HCl的消耗量为P(ml) ②后加甲基橙，当甲基橙由橙黄→橙红，HCl的消耗量为M(ml) ③P和M的数值判断碱度的组成，并且计算相应的含量。 * 方法2：取二份试样以双指示剂法分别滴定 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 酚酞 V1 第一份 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 甲基橙 V2 第二份 如何根据V1和V2大小判断碱度组分的组成并计算各组分含量？ V1包括：OH- 1/2CO32- V2包括 ： OH- CO32- HCO3 * 对于连续滴定法中甲基橙变色: 水中的总碱度： = P+M （1）酚酞碱度：酚酞变色时的碱度， P或V1相当的碱度 （2）总碱度：直接在水样中加入甲基橙，用HCl滴定相应的碱度，叫甲基橙碱度(分步滴定中甲基橙终点V2相当的碱度) 概念 酚酞变色: V1= * 碱度计算 ①首先由P和M的数值判断碱度的组成 ②确定碱度的表示方法 以mg/L计，以mol/L或mmol/L计，以mgCaO/L或mgCaCO3/L计 ③记住一些常用的摩尔质量 ④写出碱度计算的正确表达式 17g/mol 30g/mol 61g/mol 28g/mol 50g/mol 以连续滴定法为例 * 例：当P0，M=0时，水中只有OH-碱度，用CHCl表示HCl的量浓度mol/l，则水中OH碱度计算式为： OH-碱度 当P和M呈其它关系时，用f(P,M)代替上式中P即可 如PM，水中有OH- CO32-碱度，OH- =P-M ；CO32- =2M，则： OH-碱度(mol/L) = OH-碱度(mol/L) = - M) ( CO32-碱度(mol/L) 在摩尔浓度换算为质量浓度时要注意基本单元的选取 例：取水水样100.0 mL，用0.1000 mol / L HCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？含量为多少（以mg / L 表示）？ 解：P＜M ，∴水样中含CO32-和HCO3ˉ碱度 CO32-=2P; HCO3-=M-P * 第3章 酸碱滴定小结 3.1 酸碱概念及其反应实质，酸碱强度（平衡常数） 3.2 各种形态浓度的计算;酸碱溶液的[H+]计算: 一元(多元)酸碱, 两性物质； 3.3 共轭酸碱缓冲体系pH、缓冲容量计算，缓冲溶液的选择和配制； 3.4 酸碱指示剂: 熟悉作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(甲基橙,酚酞)的变色区间和变色点. * 3.5 酸碱滴定法的基本原理: 强酸(碱)滴定、 一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解多元酸（碱）溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 了解CO2对酸碱滴定的影响 3.6 酸碱滴定法的应用: 水中碱度的测定方法与计算：连续滴定法和双指示剂法 * 思考题：P114：2、6、7、8 作业：P115：3、6、9、12 选作：设计矿泉水中碳酸盐(CO32-)、重碳酸盐（HCO3-)测定方案，设计内容：标准溶液、指示剂、终点颜色变化、简要测定步骤、计算公式。（结果以Na2CO3mg/L、NaHCO3mg/L表示） * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第3章 酸碱平衡与酸碱滴定法 3.1 水溶液中的酸碱平衡 3.2 酸碱平衡中有关组分的计算 3.3 缓冲溶液 3.4 酸碱指示剂 3.5 酸碱滴定法的基本原理 3.6 酸碱滴定法的应用 * 3.5 酸碱滴定法的基本原