氯气的性质精要.ppt

第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第二课时 一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性） 研究氯气的性质 案例 一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法 研究氯气的性质 案例 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。 一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法 3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法） 研究氯气的性质 案例 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色 颜色 气味 水溶性 黄绿色 刺激性气味 （剧毒！） 能溶于水 （氯水） 小结 氯气的物理性质 1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似? 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。 与S、P等非金属单质反应。 从原子结构看，氯素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。 预测 二、预测氯气的化学性质 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 实验探究 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 实验探究 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈蓝绿色 CuCl2 实验探究 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色 CuCl2 剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾 HCl 实验探究 思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能完全相同吗？ 除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？ Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。 思考 那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？ 能否设计实验证明？ 思考与假设 思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? 思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应? 思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？ Cl2、H2O 说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。 可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+) 氯气能否与水反应 实验探究 方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应 探究一：氯水中有?无Cl- 氯水 AgNO3 白色沉淀 现象 结论 有Cl－ 实验探究 氯气能否与水反应探究 气体（H2） 现象 结论 有H＋ 镁条 氯水 探究二：氯水中有?无H+ (方法1) 实验探究 氯气能否与水反应探究 蓝色石蕊试纸 盐酸↓ 变红 先变红后褪色 氯水↓ 探究二：氯水中有?无H+(方法2) 实验探究 氯气能否与水反应探究 现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？ Cl2 + H2O == HCl + HClO 依据：质量守恒定律 实验探究 氯气能否与水反应探究 探究三：氯水中有漂白作用的是什么? 绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么 假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 实验探究 氯气能否与水反应探究 探究三：氯水中有漂白作用的是什么? 氯水中 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？ 如何设计实验方案，验证假设是否成立？ 氯气具有漂白性 次氯酸具有漂白性 氯气和次氯酸都具有漂白性 分析 假设 验证 H2O、HCl 实验探究 装置设计： 干燥氯气 干燥红纸片 湿润红纸片 NaOH溶液 不褪色 褪色 吸收余氯 实验探究 实验结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有