初中化学离子课件.ppt

Page ? * Page ? * 第八讲 离子 知识回顾 原子 原子核 电子 质子 中子 （一个质子带一个单位正电荷） （中子不带电） （一个电子带一个单位负电荷） 原子为什么呈电中性 带正电 带负电 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 1、电子在核外是分层排布的 2、各电子层最多容纳2n2个电子，最外层不得超过8个电子（除第一层不超过2个） 原子核外电子排布 3、电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的 原子核外电子排布 电子层 一 二 三 四 电子层符号 K L M N 容纳电子数 2 8 18 32 各电子层的能量 低 高 原子核外电子排布 2 9 +11 2 2 7 +11 2 1 8 +11 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 写出下列原子的核外电子结构示意图： Li Be B C N O Ne F Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子核外电子排布 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 【思考】分析以上原子核外电子排布有什么特点？ 1、金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子 2、非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子 3、碳、硅：最外层电子数=4个，易失去电子 4、稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个）， 稳定结构 原子核外电子排布 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 最外层电子数为8个时（只有一层的时候为2个时）的原子结构被认为是一种相对稳定的结构。 原子结构与元素化学性质的关系 原子核外电子排布 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况 金属 元素 非金属元素 稀有气体元素 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构 8个（He为2个） 不易失去也不易得到电子 NaCl 钠 + 氯气　　　 氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程： 离子的形成 Na Na＋ Cl Cl- 离子的形成 NaCl 带电荷的原子（或原子团）叫做离子。如Na+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、NH4+等。 写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性． 离子的概念 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 离子也是构成物质的一种粒子 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2-、S2-、 F- 、Cl-、 离子的形成 得电子 原子 阴离子( - ) 失电子 阳离子( + ) 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 离子的形成 = = = = ＞ ＜ 原子与离子的区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 Na Na+ O2- 相互关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 得电子 失电子 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ 某离子带3个单位的正电荷，质子数为1