2.3《氧化剂与还原剂》课件(鲁科版必修1).ppt

(白色) Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 ↓ (白色) 灰绿色 （红褐色） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ NaOH溶液 FeSO4溶液 演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？ * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第三节 氧化剂与还原剂 【问题探究1】 氧化还原反应 1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？ 〖交流·研讨〗 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价 NaCl与AgNO3 溶液反应： H2还原 CuO： Zn与CuSO4 溶液反应： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 H2+CuO === Cu+H2 O △ Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 +1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 〖小结〗 化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据：反应过程中有无化合价变化 氧化还原反应 有化合 价变化 非氧化还原反应 无化合 价变化 知识点一 Cu+Cl2 === CuCl2 △ CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O √　×　×　 √　 √ ×　 化合 分解 置换 复分解 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。 知识点二 化学反应 氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 知识点二 〖知识点三〗 化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低 氧化还原反应 2Na+Cl2=2NaCl 从微观角度分析该反应 经历了怎样的变化过程 〖交流·探究〗 氧化还原反应的实质 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 氯化钠的形成 2Na+Cl2=2NaCl 0 +1 2e- 2e- 失去 得到 氧化还原反应的本质是什么？ 氧化还原反应的本质是电子的转移 0 -1 〖知识点五〗 ⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应 知识点六、氧化还原反应的存在 1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2．对人类生活和生产不利： 、 、 等。 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 〖做一做〗 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ √ √ × √ 哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。 〖知识点七〗 氧化剂和还原剂 所含元素的 化合价降低 的反应物 所含元素的 化合价升高 的反应物 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？ 〖做一做〗 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应