溶液酸碱性和PH值计算.ppt

二、pH 弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH= pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1 弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1. 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别 (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA pHHB * 溶液的PH值 第1课时 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定 酸性:c(H+) ＞c(OH－) 中性:c(H+) ＝c(OH－) 碱性:c(H+) ＜c(OH－) 25℃ 100 ℃ c(H+)＞10－7 ＞10－6 c(H+)＝10－7 ＝10－6 c(H+)＜10－7 ＜10－6 教材P46的思考与交流1、2 自主思考 从思考交流2得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)有何关系? 知识一 溶液的酸碱性 能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+) ＞C(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加入食盐晶体 C 思考与交流3 任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸碱性 取决c(H+)、c(OH－)的相对大小。 pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 当C(H+)1mol/L或小于10-14( C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH的使用范围： pH=0--14 PH与C(H+)的关系？ 自主学习：教材P46-P47 知识二 溶液的PH 溶液的pH(25℃) 0 100 1 10－1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 中性 pH H＋ OH－ 10—14 10—13 10—12 10—11 10—10 10—9 10—8 10—7 10—6 10—5 10—4 10—3 10－2 10－1 100 酸性 碱性 1.根据H+、OH-的相对浓度确定溶液的酸碱性 2.pH、C(H+)、溶液酸碱性之间的关系 增强 增强 0 100 1 10－1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 C(H+) 越大 PH 越小 酸性越强,碱性越弱 2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A．100 B． 1/100 C． 3 D． 1/3 （1）PH 越小， C(H+) 越大，酸性越强，pH每减小1个单位， c(H+)增大10倍 （2）PH 越大， C(H+) 越小，酸性越弱， pH每增加1个单位， c(H+)减小10倍 B 1、 pH＝7的溶液，一定是中性溶液？ ①溶液呈中性的标志是c（H+）= c（OH-），此时pH不一定为7 自检互评 溶液的pH——正误判断 1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH一定小。 4、pH等于6是一个弱酸体系