《4.4 电化学基础专题复习.》.doc

电化学基础专题复习 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路： 极 → 导线 → 极 内电路：电解质溶液中 离子移向负极的，电解质溶液中 离子移向正极的。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极： 电子，发生 反应，电极方程式为： 正极： 电子，发生 反应：电极方程式为： 。 总反应式： 。 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；较不活泼的金属或非金属为正极。 （2）从电子的流动方向： 负极流入正极 （3）从电流方向： 正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极，② 增重或有气泡一极为正极 电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 化学电池的分类：一次电池 、二次电池、燃料电池 ■一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池（纽扣电池）等 ■二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 ●铅蓄电池： 放电：负极（铅）：Pb＋－2e( ＝PbSO4PbO2＋4H+＋＋2e( ＝PbSO42H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e( ＝PbO24H+＋ 阳极： PbSO4＋2e( ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O 目前已开发出新型蓄电池：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池等。 ■燃料电池 1、燃料电池：使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。当电解质溶液呈酸性时： 负极：e( = 4H+ 正极： e( 4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极：e(＝4H2O 正极：2H2O＋4 e(＝4OH( ●另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。电极反应式为： 负极：CH4＋10OH－－8 e( ＝ CO32-＋7H2O； 正极：4H2O＋2O2＋8 e(＝8OH-。 电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 ★练习： 1.原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al－3e—+4OH—=AlO+2H2O C．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—=Al3+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+ 2．镍一镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（ ） A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 3．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则说法正确是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应：4H++4e- = 2H2O C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e- = Fe+2OH- C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 5. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3(的氧化锆(ZrO2(晶