新昌中学2013届高三化学平衡专题复习(12题、27题).docVIP

新昌中学2013届高三化学平衡专题复习（12题、27题） 班级___________姓名____________ 1、下列说法正确的是： A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中C(OH－) B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×106 mol2/L2 C．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 ．已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/kJ·mol-1 348 610 413 436 上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) → (g)的焓变 已知：在25℃时，H2O H+ + OH-　 KW=10-14　　 CH3COOH H+ + CH3COO－　 Ka=1.8×10-5 KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14 又已知：=2.2 下列说法正确的是 A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小； B．0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b； C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka； D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。 下列说法正确的是 A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则△H=Ea－EbkJ·mol-1 B．标下，将0．1 mol·L-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH）=c（Cl-） C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是336 mL·s-1 D．将浓度为01mol·L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大 D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀 5、下列说法正确的是（　　） A. 1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程 中能量变化如图，则NO2CO反应的热化学方程式 为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H= +234kJ/mol B. 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到如下数据： 醋酸浓度（mol·L-1） 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1% C. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10—5mol/L D. 在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解。图中的“ ”是X，“ ”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 乙 6、下列说法正确的是 A．稀释Na2CO3溶液时，增大 B．常温下，反应 C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时： c（CHCOO—）+ c（CHCOOH）=c（Na） （ ） A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释,CH3COO— 数目增多,c(OH－) 减少。 B．对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大。 C．某亚硫酸溶液pＨ＝4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60。 D．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液呈碱性。 8.在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　) A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的