3.3铁及其重要化合物1.docxVIP

第三章 第3讲 铁及其重要化合物  PAGE \* MERGEFORMAT 4 考点一　用物质分类思想认识铁及其重要化合物 （见《导与练》P34-35基础梳理） 深度思考 1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案　主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2． 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案　常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3． FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 4． 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳???结： (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。答案　Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。 如：Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案　Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O, 2Fe＋6H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。 题组一　铁及其化合物的性质 1． 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4 2． 在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用右图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 (1)实验中使用肥皂液的作用是__________________________________________。 (2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。 确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是____________________________。 题组二　铁及其化合物的定量计算 3． 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以__________形式存在。 (2)BC段铁元素以__________形式存在。 (3)CD段铁元素以__________形式存在。 4． 由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 (　　) A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 5． 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　) A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 归纳总结 1． 分析铁与稀HNO3反应的关键 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O