(HCl-FeCl3两组份的测定).docVIP

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2016-09-15 发布于重庆
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(HCl-FeCl3两组份的测定).doc

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(HCl-FeCl3两组份的测定)

实验4-6 设计性实验题目：学院/专业/班级：姓名：____________ ：实验：教师评定：____________ 【】(HCl和的10 mol(L-1和0.0 mol(L-1）(不允许用银量法测Cl-含量； (请根据所学知识，设计出合理可行的方案【仪器及试剂】 (仪器：电子分析天平（0.1 mg）、台秤（0.1 g）、常用滴定分析仪器一套、电加热板 (试剂：NaOH溶液、ZnO基准物、EDTA二钠盐固体、pH10的氨性缓冲溶液、0.1%甲基红指示剂、10%磺基水杨酸指示剂、1:1氨水【】【】 EDTA溶液的配制与标定（EBT为指示剂）称取EDTA g溶于水中滴定次数数据记录与计算 I II III / mol(L-1 / mL VEDTA/mL V终I= V终II= V终III= V初I= V初II= V初III= VI= VII= VIII= cEDTA/mol(L-1 /mol(L-1 相对偏差dr/% 平均相对偏差/% 表. Fe3+含量的连续测定测定次数数据记录与计算 I II III /mL V终I= V终II= V终III= V初I= V初II= V初III= VI= VII= VIII= % % 相对偏差dr/% 平均相对偏差/% VEDTA/mL = 表. HCl溶液的定（MO为指示剂）滴定次数数据记录与计算 I II III / mol(L-1 /mL / mL V终I= V终II= V终III= V初I= V初II= V初III= VI= VII= VIII= /mol(L-1 /mol(L-1 相对偏差dr/% 平均相对偏差/% _______________________________________________________________________________ 分析化学实验报告：实验__ 实验日期________年____月____日 4 分析化学实验报告：实验__ 实验日期________年____月____日