PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理.docVIP

PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理 型号:ph7.00,ph4.00,ph10.00????? 厂商:上泰PH计缓冲溶液的组成及缓冲原理 ? 溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的pH值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。（一）　缓冲溶液的组成? ? 按组分不同，缓冲溶液可分为三类：（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4－－HPO42-，（CH2）6N4H+-（CH2）6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。（3）弱酸弱碱盐。? ? 以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多，本节将重点讨论第一类。（二）　缓冲原理? ? 为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡： ? ? HAc? H+ + Ac- ? ? 加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H+浓度相对较低。? ? 当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H+浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H+与Ac-结合成HAc，溶液中H+的量基本保持不变。? ? 当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H+结合生成水，使H+浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H+的消耗，使H+浓度保持基本不变，pH值几乎不变。? ? 应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的 常用pH缓冲溶液的配制和pH值?医药园??()???整理：zfg 序号 ??溶液名称? ?配制方法?? pH值? 1 ??氯化钾-盐酸?? 13.0?ml?0.2?mol/L?HCl?与25.0?ml?0.2?mol/L??KCl混合均匀后，加水稀释至100?ml? ?1.7? 2? ?氨基乙酸-盐酸? ?在500?ml?水中溶解氨基乙酸150?g，加480?ml浓盐酸，再加水稀释至1L? ?2.3?? 3??一氯乙酸-氢氧化钠 ??在200?ml?水中溶解2?g?一氯乙酸后，加40?g??NaOH，溶解完全后再加水稀释至1?L?? 2.8?? 4??邻苯二甲酸氢钾-盐酸??把25.0?ml?0.2?mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0?ml?0.1?mol/L?HCl混合均匀，加水稀释至100?ml? ?3.6?5??邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠??把25.0?ml?0.2?mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5??ml?0.1?mol/L?NaOH混合均匀，加水稀释至100?ml? ?4.8?? 6??六亚甲基四胺-盐酸?? 在200?ml水中溶解六亚甲基四胺40?g，加浓HCl?10?ml，再加水稀释至1?L?? 5.4?? 7??磷酸二氢钾-氢氧化钠 ??把25.0?ml?0.2?mol/L的磷酸二氢钾与23.6?ml?0.1?mol/L?NaOH混合均匀，加水稀释至100?ml 6.8 8??硼酸-氯化钾-氢氧化钠?? 把25.0?ml?0.2?mol/L的硼酸-氯化钾与4.0?ml?0.1?mol/L?NaOH?混合均匀，加水稀释至100?ml? ?8.0?? 9?? 氯化铵-氨水 ??把0.1?mol/L?氯化铵与0.1?mol/L?氨水以2：1比例混合均匀?? 9.1?? 10