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九年级化学人教版课件 酸碱中和滴定
学习目的: 理解酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。 第一类:定性分析。如: (1)焰色反应检验金属元素 (2)通过化学反应检验离子、分子等 第二类:定量分析。 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 在反应时,酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如: HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 量取一定体积的待测夜,用已知浓度的标准夜来滴定,并记录所消耗标准夜 的体积,就可以计算出待测夜的浓度. 例题1: 用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少? 练习: 用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸酸溶液,滴定完成时用去NaOH溶液26.50mL。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。 4、误差分析 2、滴定管和锥形瓶的洗涤(2次) 3、向滴定管和锥形瓶中加液 选择原则:终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 4.指示剂的选择 练一练: 练习:用标准盐酸测定氨水的浓度,最适宜的指示剂是 。 9、计算滴定结果。 【例2】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示,试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。 练习:p课本75页 第三题 练习: 1、(99年上海)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( ) A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边 2、(00年上海)下列实验操作中错误的( ) A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时,大手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的大盘,砝码放在托盘天平的右盘中 4.(2001天津12)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol·L-1 NaOH 溶液进行中和.则所需 NaOH 溶液的体积 ( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述: ⑴ 取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次; ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液; ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂; ⑷ 取一支酸式滴定管,洗涤干净后; ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定; ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶; ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点; 其中错误的是(??? ) A.⑷⑹⑺???????????? B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺???????????? D.⑴⑶⑸⑺ 小结: 【小结】中和滴定前,必须用滴定液多次润洗滴定管,以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小;加入指示剂的量控制在2滴~3滴,以避免指示剂消耗酸或碱;临近终点时,滴液要慢,至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点,避免过量。 重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上,取实验平均值。根据计算公式,求出计算值。 课后作业: 1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上! C B 3. 2001全国12)用已知浓度的NaOH溶液测定 某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中 选出正确选项( ) (乙) 酚酞 碱 酸 D (甲) 甲基橙 酸 碱 C (甲) 酚酞 碱 酸 B (乙) 石蕊 酸 碱 A 选用滴定管 选用指示剂 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 CD A D * * 嵩明一中化学教研组 重点:酸碱中和滴定的原理和操作方法。 学习重点和难点:
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