上课用酸碱中和滴定 知识点很足.ppt

1、滴定准备：查—洗—润—注—排—调—读—记 五、误差分析： 六、中和滴定原理的应用 中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通 过实验手段用已知测未知。如果不是酸碱间的反应， 而是其它类型的反应，也可以运用该实验的原理和手 段进行已知测未知的操作。 例2. 校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C（分子式为C6H8O6）的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白） （一）测定目的：测定了××牌软包装橙汁中维生素C的含量 （二）测定原理： C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI （三）实验用品及试剂： （1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50×10-3mol/L的标准I2溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用。 （2）打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用 、 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 （3）用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。测定到终点的现象是 。 （五）数据记录与处理：请在下面的空白处设计数据记录和数据处理的表格（不必填数据），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L。 2. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 3.填空 (1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。 (2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。 A.是a mL B.是(50－a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50－a)mL 4．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ （08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用