3.2.3《酸碱中和滴定》.pptVIP

酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定基本原理 ： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定————— —— — — —— — —— — —— —— —— —的定量分析方法叫做酸碱中和滴定 物质的量浓度的酸（或碱） 未知物质的量浓度的碱（或酸） 3、强酸强碱中和反应的实质：————————— H++OH－=H2O 讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？ m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O x y x : y = m : n 消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比 m n （CA×VA ）：（CB×VB） = m : n 若已知CA 和 VB则有： 4、酸碱中和滴定的实验原理： 通过测定——————的溶液————，根据中和反应的————————来计算————————溶液的浓度的定量分析方法 已知浓度 体积 计量系数 未知浓度 一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液 中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积， (有时也可以倒过来） 结合反应计量系数，计算待测液浓度。 实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————； ⑵、准确判断————— ———。 体积 反应的终点 二、中和滴定的仪器及试剂： ⑴标准液：———————————— 已知浓度的溶液 未知浓度的溶液 ⑶指示剂 作用：通过指示剂———— 变化确定终点 选择原则———————————— 变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致 1试剂： ⑵待测液：——————————— 颜色 2、仪器： 用作中和反应容器，盛装待测液 用于配制标准液 放置滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管———————————。 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度 3、滴定管使用注意事项： ⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 ⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？ ⑶、量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。 没有 由小到大 上方 ⑷普通滴定管的精密度为————— mL 0.01 ⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。 上方 最上方 由小到大 下方 滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为： ⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端 ⑹滴定管读数必须———— 俯视刻度线，读数结果———— 仰视刻度线，读数结果———— 偏低 偏高 眼睛与凹液面的最低处保持水平 是否漏液和存在气泡 三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度 漏液 是否有气泡 标准液 待测液 2～3cm 气泡 “0”刻度 “0”刻度 ⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤 蒸馏水 待测液 使用滴定管时要注意的手势： 酸式滴定管 左手 拇指在前，食指中指在管后 无名指、小指弯向手心 三指平行，轻拿活塞柄 操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞 酸式滴定管使用 碱式滴定管 左手 拇指在前 食指在后 操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡 碱式滴定管使用 向下挤压玻璃珠 右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡 2、滴定过程： 碱式滴定管 红色 ⑵用————握活塞旋转