3,4离子晶体课.ppt

重晶石 BaSO4 (3)CaF2型晶胞 (4)ZnS型晶胞 科学探究： 科学探究： 6、决定离子晶体结构的因素（决定配位数因素） 　（1）几何因素— 　　 21参照下表中物质的熔点，回答有关问题： * * * * 第四节 离子晶体 干冰 水晶 明矾 雪花 氯化钠 金刚石 常见晶体 1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式. 2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢? 1.离子键: 2.成键的微粒： 阴、阳离子 4.成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 5.成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 复 习： 3.微粒间的作用： 离子键 6.离子键特点： 无饱和性、无方向性 绝大多数盐（铵盐） 强碱 活泼金属的氧化物 7.离子键存在： 判断：一定含离子键的是（ ） A 活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B 两种非金属元素形成的化合物 C 非金属元素形成的化合物 D 阴阳离子结合形成的化合物 E 复杂的阴阳离子构成的化合物 F 离子化合物 8.离子化合物： 阴阳离子通过离子键结合形成的化合物 9.影响离子键 的强弱因素 离子半径 离子电荷数 ｛ 离子半径越小，离子所带电荷数越多→离子键越强→离子晶体熔沸点越高，硬度越大。 （1）原子的电子式：He H Ar Na Mg Al S Cl (2) 简单阳离子电子式：H+ Na+ Mg2+ Al3+ 复杂阳离子电子式 ：NH4+ H30+ （3）阴离子电子式：H- N3- S2- Cl- O2- C22- OH- ClO- CN- (4)离子化合物电子式： H2 N2 H2O HClO NaCl MgCl2 AlCl3 K2S Ba(OH)2 KClO NaOH Na2O2 CaC2 (5)用电子式表示离子化合物的 形成过程 H2S CCl4 NaCl MgCl2 K2S Na2O Na2O2 CaC2 判断正误： A离子化合物只含离子键 B含离子键的化合物一定为离子化合物 C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 10.离子的电子式 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 大部分的盐类、强碱、活泼金属氧化物 1.定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2.成键粒子： 阴、阳离子 离子键 4.常见的离子晶体： 一 离子晶体 3.作用力： 5.物理性质： 较高的熔沸点，难挥发，难压缩， 硬度较大， 在水中溶解性差异大（溶解性表），难溶于非极性溶剂 固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电 6.晶胞类型 （1）氯化钠晶体 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 4、典型晶胞类型： (1)氯化钠型晶胞 Na+ Cl- 3 1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 （1）NaCl晶胞是 ，含Na+ —— 个，Cl- ——个, 个数比 —— ，化学式———— 体心面心棱心立方体 4 4 1:1 6 6 （2）Na+紧邻的Na+———个， Cl-紧邻的Cl-——个 正八面体 正八面体 12 12 Na+紧邻（配位数）Cl-——个 ，形成 ———— ，Cl-紧邻（配位 数)Na+ —— 个，形成________ 。 NaCl CsCl晶体的结构 (2)氯化铯晶体 铯离子 氯离子 （1）CsCl晶胞 —————— ，一个晶胞含Cs+———个，Cl- ——— 个，个数比 ——— ，化学式 ______。