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中和滴定的原理 强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时, n(H+) = n(OH—) C(H+) V[(H+) (aq)] = C(OH—)V[(OH—)(aq)] 强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时, n(H+) = n(OH—) C(H+) V[(H+) (aq)] = C(OH—)V[(OH—)(aq)] 五.实验步骤 1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水 2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管 3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管 4、装液（超过零刻度） 5、排空（排除滴定管下端的空气泡） 6、量取待测液15ml装入锥形瓶，滴加指示剂 7、用标准溶液滴定，直至溶液变色稳定 8、计算标准溶液体积 9、计算待测溶液浓度，重复2~3次， 10、去除误差较大的数据，其他数据求平均值 六.数据处理 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液 一、待测烧碱溶液量取 ，放入锥形瓶中 V[NaOH(aq)] = V[末] — V[初] 二、标准盐酸滴定 V[HCl(aq)] = V[末] — V[初] 带入公式 三、计算 烧碱浓度 四、重复2~3 次，求 烧碱浓度平均值。 俯视 仰视 * 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 3.滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HCl和碱NaOH反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： 　C(酸)·V(酸) =C(碱)·V(碱) 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O C(H+) V[(H+)(aq)] C(OH—) = V[(OH—) (aq)] 用已知浓度的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液 V[(H+)(aq)] 是控制量 C(H+) 是标准量 V[(OH—) (aq)] 是实验量 C(OH—) 是待测量 C(OH—) V[(OH—)(aq)] C(H+) = V[(H+) (aq)] 用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的强酸溶液 V[(OH—)(aq)] 是控制量 C(OH—) 是标准量 V[(H+) (aq)] 是实验量 C(H+) 是待测量 设问1:判断滴定终点主要依据？ PH值变化 PH试纸 测大致范围 不能湿润 PH计 精确范围 大致范围 测量PH值 三.主要依据: 酸碱指示剂 设问2:如何测量PH值? 酸碱反应过程中，溶液的PH发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，突变范围就是多加或少加一滴，发生大的改变。 讨论：滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 溶液PH值 23.00 22.00 20.20 20.02 20.00 19.98 19.68 18.00 0.00 加入NaOH(ml) 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 一组 二组 三组 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 中和滴定曲线 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 0