水的电离和pH值1.pptVIP

例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 解题： 水的电离常数k=c(OH-)*c(H+)=10^-14 c(OH-)=c(H+) =10^-7 (mol/L) 1L水电离出10^-7 mol的离子 水的密度1000g/L，摩尔质量18g/mol 所以1L水的摩尔数是1000/18=55.6mol n=55.6/(10^-7)=55.6*10^7 * * * 第二节 水的电离和溶液的pH （Ⅰ） 一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： 定性讨论： 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 一、水的电离 定量讨论： 纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 在25℃下， [H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度如何？ 25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） 二、水的离子积常数 Kw=[H+][OH—] 1、表达式： 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2、影响KW的因素 KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ） 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： ? 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 ? ? ? ? ? ? 加HCl ? ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? ? 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结 加入酸或碱都抑制水的电离 1) 升高温度，Kw增大。 已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？ 纯水的KW100℃ = c(H+) . c(OH-) =10-12 , 而c(H+) =c(OH-) 则: c(H+) = KW100℃ 1/2 = 10-6mol/L 2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？ 3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 无影响 水的电离平衡的移动 2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、35oC [OH-] ＞ 25oC [H+] D、水的电离是一个吸热过程 C、D 1、根据水的电离平衡H2O?H++OH- 和下列条件的改变，填空： 升高30 ℃ 加入NaCl 加入HCl Kw [OH-]变化 [H+]变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 ← ↑ ↓ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 1)判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 4.利用Kw的定量计算—