第五章配位滴定例题.pptVIP

* * 例：计算pH＝2.00时EDTA的酸效应系数及对数值。已知：EDTA:pka1~pka6=0.90; 1.60; 2.00; 2.67; 6.16; 10.26 例：计算pH=5.00时，αCN(H) lgαCN(H) 已知：HCN的Ka＝6.2x10-10 * * 例：在pH＝6.00的溶液中，含有浓度均为0.010mol/L的EDTA，Zn2+(待测离子）及Ca2+，计算αY(Ca)和αY已知：KCaY=1010.69 pH =6.00 αY(H) =104.65 解： 若pH＝3.00，结果又如何？ pH＝3.00， αY(H) =1010.60 * * 例：pH＝12.00的0.010mol/L锌氨溶液中，游离氨的浓度为0.10mol/L，计算αZn已知：Zn(NH3)42+ lgβ1~lgβ4 = 2.37,4.81,7.31,9.46 Zn(OH)42- lgβ1~lgβ4 = 4.4, 10.1, 14.2, 15.5 解：pH=12.00, [OH-]=10-2.00mol/L * * 上题中若改为在pH＝10.00，CNH3=0.20mol/L的缓冲溶液中，计算0.010mol/L锌氨溶液的αZn, 应如何计算？ 解：pH＝10.00 CNH3＝0.20mol/L, 则[NH3]=0.17mol/L αZn=106.40+102.46-1=106.40 同时，pH＝10.00，则[OH-] = 10-4.00mol/L。 将[NH3]、[OH-]代入公式(略），其他同上题 已知：Zn(NH3)42+ lgβ1~lgβ4 = 2.37,4.81,7.31,9.46 Zn(OH)42- lgβ1~lgβ4 = 4.4, 10.1, 14.2, 15.5 NH3, pKb=4.74 * * 计算上例溶液中[Al3+]=? 例：计算pH＝5.00的0.10mol/L AlY溶液中，游离F－浓度为0.010mol/L 时 AlY的条件稳定常数 AlF63- 的lgβ1~lgβ6为：6.15；11.15；15.00；17.75； 19.36；19.84 pH=5.00, lgαY(H)=6.45, lgαAl(OH)=0.4 思考：若上例中改为F－的分析浓度(CF-)为0.010mol/L， 应如何计算？(不计与Al3＋配位的F-） * * 例: 用2.0x10-2mol·L-1 EDTA滴定2.0x10-2mol·L-1 Fe3+溶液,计算适宜的pH范围是多少？ = lg0.010 + 25.1 － 6 = 17.1 查表5-2，用内插法求得 pHmin＞1.2 解：已知 csp =1.0x10-2 mol·L－1 则，用 EDTA滴定 0.020mol·L-1Fe3+溶液适宜的pH为1.20～2.10 KspFe(OH)3=10-37.4，求得铁沉淀的起始pH pOH=11.90, pH=2.10 （lgKFeY = 25.10，KspFe(OH)3=10-37.4） 计算2.0x10-2mol·L-1 EDTA滴定同浓度的Al3+的适宜pH范围 * * 例题： 1.若络合滴定反应为: M + Y = MY, 以下各式正确的是 ---( ) ↓H+ HiY(i=1-6) (A) [Y]=[Y]+[MY] (B) [Y]=[Y]+∑[HiY] (C) [Y]=∑[HiY] (D) [Y]=c(Y)-∑[HiY] 2.在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是 -----( ) (A) 在化学计量点前pZn相等 (B) 在化学计量点时pZn相等 (C)