人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 思考与交流 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg(OH)2 2、沉淀的溶解 小结：难溶电解质溶解的规律 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？ 龋齿的形成原因及防治方法 (2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ． 如何吃菠菜？ 菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸：HOOC-COOH→HOOC-COO－+ H+ 　　　　HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+ 草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营养地吃菠菜有什么好的建议？ 一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。 另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙，因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。 随堂练习 1、已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0x10-20 (1)某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ ）才能达到目的。 (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）。 2、已知25℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是： 。 5 6 沉淀反应的应用 答案：c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-) 沉淀反应的应用 * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 沉淀反应的应用 工业废水 硫化物等 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 沉淀反应的应用 （2）方法 a、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至7-8 Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2+ + S2- = CuS↓ Hg2+ + S2- = HgS↓ 沉淀反应的应用 c、同离子效应法 d、氧化还原法 （3）原则： ①沉淀剂的选择：要求除去溶液中的