第四节难溶电解质的溶解平衡(第二课时).pptVIP

二、沉淀反应的应用 2、沉淀的溶解 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 小结：难溶电解质溶解的规律 1、根据你所观察到的现象，分析所发生 的反应。 2、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的 步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移 动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释， 并找出这类反应发生的特点。 沉淀转化的应用举例： 1、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉 淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方 法能溶解的沉淀。例如： 水垢中的CaSO4，用Na2CO3处理，使之转化 为CaCO3，而后用酸除去。 CaSO4 (s) SO42- + Ca2+ 2、自然界也发生着溶解度小的矿物 转化为溶解度更小的矿物的现象。 例: 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤 作用后可变成CuSO4溶液，并向深 部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和 方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为 铜蓝(CuS)。 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物 质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食 后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙 齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物 更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配 有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 因 。 * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时 1、沉淀的生成 （1）应用：利用生成沉淀来分离或除去某些离子。 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 （2）方法： ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至7~8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ ③同离子效应法 ④ 氧化还原法 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡向沉淀方向移动，有利于沉淀的生成。 例：已知Fe3+在PH3-4之间开始沉淀，在PH7-8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8-9之间开始沉淀, 11-12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 例:为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质） 调PH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质） 氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等 调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 （1）原理： 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。 （2）举例： 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸。 ①难溶于水的盐溶于酸中 HCO3- +H+ +H+ H2CO3 H2O + CO2 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。 ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 实验3-3 向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加 入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并 记录现象： 现　象 氯化铵溶液 盐　酸 蒸馏水 滴加试剂 无明显现象 沉淀溶解 沉淀溶解 请用平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 Mg(OH)2 ＋2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ 2H2O Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 不断